【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=﹣132kJ/mol,蒸發(fā)1mol NH3(l)需要吸收的能量為20kJ,相關(guān)數(shù)據(jù)如下

H2(g)

N2(g)

NH3(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ

436

946

a

一定條件下,在體積1L的密閉容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng),生成NH3(g)放出熱量QkJ,下列說法正確的是

A圖可表示合成氨過程中的能量變化

Ba的數(shù)值為1173

CQ的數(shù)值為92

D其它條件相同,反應(yīng)使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量

【答案】B

【解析】

試題分析:A、反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)物能量應(yīng)高于生成物,A錯誤;B、△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和,有-132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol-2aKJ/mol,a=1173KJ/mol,B正確;C、蒸發(fā)1mol NH3(l)需要吸收的能量為20kJ,N2(g)+3H2(g)2NH3(l)△H=-132kJ/mol,2NH3(l)=2NH3(g)△H=40KJ/mol,據(jù)蓋斯定律可得:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol,1molN2(g)和3molH2(g)充分反應(yīng),但不能完全反應(yīng),所以Q<92,C錯誤;D、催化劑只能加快反應(yīng)速率,不影響反應(yīng)熱的大小,D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生活中的一些問題常常涉及到化學(xué)知識,下列敘述不正確的是( )

A.棉花的主要成分是纖維素

B.油脂在體內(nèi)水解,產(chǎn)物為氨基酸

C.切開的土豆塊上滴加碘酒后會變藍

D.淀粉的化學(xué)式為( C6H10O5)n,屬于高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣污染已成為人類社會面臨的重大威脅.下列氣體中,不會造成空氣污染的是(
A.NO2
B.Cl2
C.N2
D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某實驗小組以粗鎳(含少量FeCr雜質(zhì))為原料制備Ni(NH3)6Cl2,并測定相關(guān)組分的含量。制備流程示意圖如下。

已知:①部分離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表所示。

Ni( OH)2為綠色難溶物。Ni(NH3)6(NO3)2、Ni(NH3)6Cl2均為可溶于水的藍紫色晶體,水溶液均顯堿性。

離子

Fe3+

Cr3+

Ni2+

開始沉淀pH

1.5

4.3

6.9

完全沉淀pH

2.8

5.6

8.9

(1)步驟(a)Ni和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)步驟(b)首先加入試劑X調(diào)節(jié)溶液的pH約為6,過濾后再繼續(xù)加入X調(diào)節(jié)pH以得到綠色沉淀。

①調(diào)節(jié)pH約為6的原因是____________________________________________。

②試劑X可以是___________________(填標(biāo)號)。

A. H2SO4 B.Ni(OH)2 C.NaOH D.Fe2O3 E.NiO

(3)NH3含量的測定

i.用電子天平稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解后加入3.00 mL6 mol/L鹽酸,以甲基橙作指示劑,滴定至終點消耗0.5000 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL;

ii.空白試驗:不加入樣品重復(fù)實驗i,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

NH3的質(zhì)量分數(shù)為___________________________

②在上述方案的基礎(chǔ)上,下列措施能進一步提高測定準(zhǔn)確度的有___________(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)提高稱量產(chǎn)品的質(zhì)量 B.用H2SO4溶液替代鹽酸

C.用酚酞替代甲基橙 D.進行平行試驗

(4)為測定Cl的含量,請補充完整下述實驗方案。

稱量mg產(chǎn)品于錐形瓶中,用25 mL水溶解,___________________________________,滴入2—3K2CrO4溶液作指示劑,用已知濃度的AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄讀數(shù),重復(fù)操作2-3次。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鹵族元素在化學(xué)中有著極為廣泛的應(yīng)用。

. 由于氟的特殊化學(xué)性質(zhì),它和其他鹵素在單質(zhì)及化合物的制備與性質(zhì)上存在較明顯的差異。

1)化學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),SbF5能與[MnF6]2離子反應(yīng)得到MnF4,SbF5轉(zhuǎn)化成穩(wěn)定離子[SbF6]的鹽。而MnF4很不穩(wěn)定,受熱易分解為MnF3F2。根據(jù)以上研究寫出以K2MnF6SbF5為原料,在423 K 的溫度下制備F2的化學(xué)方程式:________________________________________________

2)現(xiàn)代工業(yè)以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質(zhì),電解制氟裝置如圖所示。

電解制氟時,要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產(chǎn)物嚴格分開的原因是______________________。

3HF的水溶液是氫氟酸,能用于蝕刻玻璃,其化學(xué)反應(yīng)方程式為: ____________________。

. 實驗室常用高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣。將0.08mol KMnO4固體加熱一段時間后,收集到a molO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到b mol Cl2,此時Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。

1)請根據(jù)上述描述寫出K2MnO4與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣的離子反應(yīng)方程式:__________________

2)通過上述文字中提供的數(shù)據(jù)計算出a+b的范圍為_____________________。

. ClO2可替代Cl2作為自來水消毒劑。常用 有效氯含量可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。則ClO2的有效氯含量為__________(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用圖1 和圖2中的信息,按圖3裝置(連接的A、B瓶中已充有NO2氣體)進行實驗。下列說法正確的是

A. H2O2中只含有極性共價鍵,不含離子鍵

B. 2NO2N2O4的平衡常數(shù)K隨溫度升高而減小

C. H2O2中加入Fe2(SO4)3后,B中顏色變淺

D. H2O2分解反應(yīng)中Fe2(SO4)3作催化劑,可以使反應(yīng)的H減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示該反應(yīng)速率最快的是(
A.v(A)=0.5molL1mim1
B.v(B)=0.3molL1mim1
C.v(C)=0.8molL1mim1
D.v(D)=0.1molL1s1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】酒后駕車是引發(fā)交通事故的重要原因。交警對駕駛員進行呼氣酒精檢測的原理是:橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3+。下列對乙醇的描述與此測定原理有關(guān)的是(

①乙醇的沸點低②乙醇的密度比水小③乙醇有還原性④乙醇是烴的含氧衍生物

A.②④B.①③C.②③D.①④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說法正確的是(  )

A. 是球棍模型,其化學(xué)式為:C3H7O2N,是一種蛋白質(zhì)

B. 是比例模型,其化學(xué)式為:C9H13NO,該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 是球棍模型,其化學(xué)式為:C9H10O3,1 mol該物質(zhì)能消耗3 mol氫氧化鈉

D. 是比例模型,其化學(xué)式為:C9H13ON,能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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