Question

有A．B．C．D．E．F六種物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無(wú)色溶液．則C．E．F的化學(xué)式分別是

Ag、NO、NO₂

；電解A溶液的離子方程式為

4Ag+2H₂O

電解  .

4Ag+O₂↑+4H⁺

； 若電解A溶液500mL，一段時(shí)間后溶液的pH由4變?yōu)?，則陰極析出固體的質(zhì)量為

5.4

g．
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行，則電解A溶液的兩極反應(yīng)式分別為

2Cu²⁺+4e^-=2Cu

；

4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑

； C和D的稀溶液不反應(yīng)，但若通入B氣體，在加熱條件下可以反應(yīng)生成A溶液．試寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式

2Cu+O₂+2H₂SO₄

△   .

2CuSO₄+2H₂O

．
當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，標(biāo)況下生成

5.6

L單質(zhì)B．

Answer 1

分析：A溶液電解生成三種物質(zhì)，A為鹽溶液，生成兩種單質(zhì)，水一定發(fā)生電解，A可能為氯化物，其陽(yáng)離子金屬活性排在Cu之前，可能為含氧酸鹽，陽(yáng)離子金屬活性排在Cu及Cu后，
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無(wú)色溶液，A應(yīng)為硝酸銀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氧氣，C為Ag，D為硝酸，E為NO，F(xiàn)為二氧化氮，符合題意，據(jù)此解答；
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行，A應(yīng)為硫酸銅，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氧氣，C為Cu，D為硫酸，E為二氧化硫，F(xiàn)為三氧化硫，符合題意，據(jù)此解答．

解答：解：A溶液電解生成三種物質(zhì)，A為鹽溶液，生成兩種單質(zhì)，水一定發(fā)生電解，A可能為氯化物，其陽(yáng)離子金屬活性排在Cu之前，可能為含氧酸鹽，陽(yáng)離子金屬活性排在Cu及Cu后，
（1）若反應(yīng)①和②不需要特定的反應(yīng)條件就能進(jìn)行，且A為無(wú)色溶液，A應(yīng)為硝酸銀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氧氣，C為Ag，D為硝酸，E為NO，F(xiàn)為二氧化氮，
通過(guò)以上分析知，C、E、F分別是Ag、NO、NO₂；
電解硝酸銀溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，陰極上銀離子放電生成銀，所以其電解離子方程式為：4Ag+2H₂O

電解  .

 4Ag+O₂↑+4H⁺；
電解時(shí)，溶液的pH由4變?yōu)?，則溶液中氫離子的物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，
根據(jù)氫離子和氧氣之間的關(guān)系式得氧氣的體積=

0.05mol

4

×4×108g/mol=5.4g，
故答案為：Ag、NO、NO₂；4Ag+2H₂O

電解  .

 4Ag+O₂↑+4H⁺；5.4；
（2）若反應(yīng)①和②需要在一定條件才能進(jìn)行，A應(yīng)為硫酸銅，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為氧氣，C為Cu，D為硫酸，E為二氧化硫，F(xiàn)為三氧化硫，
電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上銅離子放電生成銅，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，所以陰極、陽(yáng)極電極反應(yīng)式分別為：2Cu²⁺+4e^-=2Cu、4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑； 
銅、氧氣和稀硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為2Cu+O₂+2H₂SO₄ 

△   .

 2CuSO₄+2H₂O，
根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和生成氧氣之間的關(guān)系式知，生成氧氣的體積=

1mol

4

×22.4L/mol=5.6L，
故答案為：陰極：2Cu²⁺+4e^-=2Cu；陽(yáng)極：4OH^--4e^?=2H₂O+O₂↑；2Cu+O₂+2H₂SO₄ 

△   .

 2CuSO₄+2H₂O；5.6．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)離子的放電順序確定電極產(chǎn)物，再結(jié)合題給信息進(jìn)行分析解答，難度較大．