12．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色．則下列說法中正確的是（　�。�
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．不可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生

分析 依據(jù)裝置圖分析，石墨電極Ⅰ是通入氫氣發(fā)生的氧化反應(yīng)，氫氣失去電子在熔融鹽Na2CO3組成燃料電池中反應(yīng)生成水，為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，電解時(shí)，X為陰極，Y為陽極，鐵做陽極失電子生成亞鐵離子，X電極氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，結(jié)合亞鐵離子生成氫氧化亞鐵沉淀，以此解答．

解答 解：A．X、Y兩端，陽極Y必須是鐵電極，X電極不需要一定用鐵作電極，可以用石墨電極，故A錯(cuò)誤；
B．電解過程是陰極上氫離子放電得到溶液中的氫氧根離子交換亞鐵離子生成氫氧化亞鐵，所以可以用NaOH溶液作為電解液，故B錯(cuò)誤；
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，堿溶液中電極反應(yīng)：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故C正確；
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生，隨電解過程分析，亞鐵離子移向陰極也可以在陰極生成氫氧化亞鐵沉淀，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查新型電池，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷原電池的正負(fù)極．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．由H、N、O三種元素形成的化合物中一定含有共價(jià)鍵
B．正戊烷、異丁烷和丙烷屬于同系物，沸點(diǎn)依次升高
C．葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，蔗糖、麥芽糖也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生血紅色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其組成元素均為主族元素．它們間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示．
①A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則A與B反應(yīng)（加熱）的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+2NH3↑+2H2O．C氣體中各原子不能（能或不能）滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．C與溴化氫反應(yīng)后生成的物質(zhì)的電子式為．
②室溫下，醋酸的電離平衡常數(shù)為2×10-5，則醋酸根的水解常數(shù)為5×10-10．
（2）A、B、C、D、E、F、G七種原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A與E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；D、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是D原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和D可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y），B形成的化合物種類最多．回答問題：
①G元素為Cl（填元素符號(hào)）；
②A、C、D三種元素形成的化合物有很多，其中能促進(jìn)水的電離的是NH4NO3（寫一種即可）
③液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++7H2O+3O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．綜合利用CO2、CO對構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義．
（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2．原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生，700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Li2CO3+Li2SiO3$\stackrel{700℃}{?}$CO2+Li4SiO4．
（2）固體氧化物電解池（SOEC）用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣（CO+H2），又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖1．
①b為電源的正極（填“正極”或“負(fù)極”）
②寫出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式CO2+2e-═CO+O2-、H2O+2e-=H2+O2-．
（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），對此進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別沖入1.2molCO和1molH2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為50，此時(shí)向容器中再通入0.35molCO氣體，則此平衡將逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“不”或“逆反應(yīng)方向”．）
（4）已知（如圖2）：若甲醇的燃燒熱為△H3，試用△H1、△H3表示CO（g）+2H2（g）?CH3OH（l）的△H，△H=2△H1-△H2-△H3．
（5）利用太陽能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過程如圖3所示，若用1mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成0.1molC（碳）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知aX、bY是元素周期表中除稀有氣體外的短周期元素，且a-b=3，X，Y能形成化合物M，下列說法不正確的是（　�。�
A．若X和Y處于同一周期，則X的原子半徑肯定小于Y的原子半徑
B．若M屬于離子化合物，則該化合物中只存在離子鍵，且每個(gè)原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．若最外層電子數(shù)X＞Y＞2，則X的非金屬性一定比Y的非金屬性強(qiáng)
D．若X和Y處于同一周期，且M屬于共價(jià)化合物，則分子中原子個(gè)數(shù)比可能為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中微粒的關(guān)系不正確的是（　�。�
A．已知A-+H2B（過量）=HA+HB-，則結(jié)合H+的能力：HB-＜A-＜B2-
B．在25℃時(shí)，將cmol/L的醋酸溶液與0.02mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=2×10-9/（c-0.02）
C．若將CO2 通入0.1 mol/LNaOH溶液中至溶液中性，則溶液中2 c（CO32ˉ）+c（HCO3ˉ）=0.1 mol/L
D．常溫下，將相同體積的pH=3硫酸和pH=11一元堿BOH溶液混合，所得溶液可能為中性也可能為堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如表是短周期的一部分．關(guān)于這四種主族元素，下列說法正確的是（　�。�
 X 
MYZ
A．原子半徑大小為Z＞Y＞M＞X
B．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱為X＞Z＞Y＞M
C．均形成簡單離子，簡單離子半徑大小為M＞Y＞Z＞X
D．X、M或Y、M不可能同為金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）元素E的名稱為錳，D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d54s1．
（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵．
（3）A、C電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號(hào)表示），C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp3．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na2O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長為a×10-10 cm，則距離最近的A、B離子間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×a×10-10cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室中部分氣體的制取及性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略加持和凈化裝置）對c中現(xiàn)象判斷正確的是（　�。�
選項(xiàng)試劑a試劑b試劑cc中的現(xiàn)象
A濃氨水生石灰硝酸銀溶液先沉淀后消失
B稀硝酸銀水試管口無明顯現(xiàn)象
C濃鹽酸高錳酸鉀石蕊溶液溶液顏色沒有變化
D稀硫酸純堿硅酸鈉溶液先沉淀后消失
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊答案