Question

【題目】下面的排序不正確的是（ ）

A. 晶體熔點由高到低： CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4

B. 硬度由大到小：金剛石＞碳化硅＞晶體硅

C. 熔點由高到低：Na＞Mg＞Al

D. 晶格能由大到�。�NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，晶體的熔點越高，故晶體熔點由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，正確；B、對于原子晶體，成鍵原子原子半徑之和越小，共價鍵的鍵長越小，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的硬度越大，故硬度由大到�。航饎偸�>碳化硅>晶體硅，正確；C、金屬晶體中金屬陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，晶體的熔點越高，故熔點由高到低：Al＞Mg＞Na，錯誤；D、結(jié)構(gòu)相似的離子晶體中，離子半徑越小，離子所帶的電荷數(shù)越多，晶格能越大，故晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI，正確。