【題目】NO分子曾因污染空氣而臭名昭著,但隨著“擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶”功能的發(fā)現(xiàn),現(xiàn)在成為當(dāng)前生命科學(xué)研究中的“明星分子”,回答下列問題:
(1)NO的危害在于 。
a.破壞臭氧層 b.參與酸雨和光化學(xué)煙霧的形成
c.與人體內(nèi)血紅蛋白結(jié)合 d.當(dāng)它轉(zhuǎn)化為N2后使空氣中O2含量降低
(2)在含有Cu+的酶的活化中心,亞硝酸根離子(NO2-)可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和NO2-在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為NO的離子方程式 。
(3)一定條件下NO可轉(zhuǎn)化為N2O和另一種紅棕色氣體,方程式為_____ 。
(4)將0.05molNO、0.03molO2的混合氣體以適當(dāng)?shù)乃俾示徛ㄈ胧⒂?/span>100mL水的集氣瓶中,最終所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 (設(shè)溶液體積變化忽視不計(jì))。
(5)鎂鐵混合物4.9g,溶解在過量的某濃度的稀硝酸中,完全反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L NO 氣體.若向反應(yīng)后的溶液中加入足量的燒堿,則可生成沉淀的質(zhì)量是____________。
【答案】(1)abc ;(2) NO2-+Cu++2H+=NO↑+Cu2++H2O;
(3)3NON2O+NO2;(4)0.4mol/L;(5)10g 。
【解析】
試題分析:(1)NO破壞臭氧層、引起酸雨和光化學(xué)煙霧、與人體血紅蛋白結(jié)合,因此人中毒,故選項(xiàng)abc正確;(2)NO2-中N有+3價(jià)→+2價(jià)化合價(jià)降低,Cu+化合價(jià)升高,變?yōu)镃u2+,根據(jù)化合價(jià)升降法進(jìn)行配平,因此反應(yīng)離子反應(yīng)方程式為:NO2- + Cu+ + 2H+ = NO↑ + Cu2+ + H2O;(3)紅棕色氣體為NO2,發(fā)生歧化反應(yīng),其反應(yīng)方程式為:)3NO N2O+NO2;(4)Mg→Mg2+→Mg(OH)2,F(xiàn)e→Fe3+→Fe(OH)3,沉淀的質(zhì)量=合金的質(zhì)量+m(OH-),n(OH-)等于合金失去電子的物質(zhì)的量,即等于HNO3得到電子的物質(zhì)的量,沉淀的質(zhì)量=(4.9+2.24×3×17/22.4)g=10.0g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在。實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下(已知2KI+Cl2===2KCl+I(xiàn)2,碘與溴一樣易溶于有機(jī)溶劑):
(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱:①____________,③_____________。
(2)提取碘的過程中,可供選擇的有機(jī)試劑是____________。
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精
(3)為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機(jī)溶液,實(shí)驗(yàn)室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器,尚缺少的玻璃儀器是 。
(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑,還需經(jīng)過蒸餾,指出上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中的錯(cuò)誤之處:
① 。
② 。
③ 。
(5)進(jìn)行上述蒸餾操作時(shí)使用水浴的原因是 。
(6)四氯化碳是_________色液體。如果本實(shí)驗(yàn)用苯做萃取劑,則上層液體的顏色為 色,下層液體中溶質(zhì)的主要成分為____________(寫化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲烷是優(yōu)良的氣體燃料和重要的化工原料。光照條件下,可與CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是
A. 氯氣 B. 溴水 C. 氧氣 D. 酸性KMnO4酸鉀
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)3 mol二氧化碳?xì)怏w中,約含有 個(gè)二氧化碳分子;2molNH4+中共有 mol電子,與之電子數(shù)相等的H2O的質(zhì)量是 ,這些水若完全電解,產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L。
(2)相同質(zhì)量的氧氣、氫氣、二氧化碳中,含有分子數(shù)目最少的是 (填化學(xué)式,下同),標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是 ,原子數(shù)最少的是 。
(3)在NaCl與MgCl2的混合液中,Na+與Mg2+的物質(zhì)的量之比為1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的體積為0.5 L,則混合液中氯化鈉的質(zhì)量為 ;MgCl2的物質(zhì)的量濃度為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol,下列說法正確的是( )
A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ
C.在相同條件下,1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量
D.該反應(yīng)中的能量變化可用如圖來表示
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)氣體體積的敘述中,正確的是( )
A.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子大小決定
B.一定溫度和壓強(qiáng)下,各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小,由構(gòu)成氣體的原子數(shù)決定
C.無論外界條件是否相同,不同的氣體,若物質(zhì)的量不同,則它們所含的分子數(shù)也不同
D.相同狀況下,相同微粒數(shù)的Fe、H2O、H2的體積相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在250 mL某混合溶液中,HNO3和H2SO4物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉,加熱充分反應(yīng)。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(2)計(jì)算所得溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度(寫出計(jì)算過程,只有結(jié)果不得分)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[選修 3——物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
X、Y、Z、W、Q、R 均為前四周期元素,且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示:
回答下列問題:
(1)Y 元素的基態(tài)原子的電子排布式為 ,其第一電離能比 Z 元素原子的第一電離能 (填“高”或“低”)
(2)X 的氯化物的熔點(diǎn)比 Q 的氯化物的熔點(diǎn) (填“高”或“低”),理由是
(3)光譜證實(shí)元素 W 的單質(zhì)與強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)有 W(OH)4]-生成,則 W(OH)4]-中存在 (填字母)
a.極性共價(jià)鍵 b.非極性共價(jià)鍵 c.配位鍵 d.氫鍵
(4)含有 X、R 和鎂三種元素的某種晶體具有超導(dǎo)性,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學(xué)式為 ; 晶體中每個(gè)鎂原子周圍距離最近的 R 原子有 個(gè)。
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