下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有
 
（填序號(hào)）
①Cu   ②NaOH    ③CH3COOH   ④CO2   ⑤CaCO3   ⑥H2．
考點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：強(qiáng)電解質(zhì)一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時(shí)，可以完全變成陰、陽(yáng)離子，弱電解質(zhì)在溶液中只能部分電離，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：①Cu 是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，因此不是強(qiáng)電解質(zhì)；
②NaOH是一種強(qiáng)堿，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
③CH3COOH 是一種弱酸，屬于弱電解質(zhì)； 
④CO2 屬于非電解質(zhì)，因此不是強(qiáng)電解質(zhì)； 
⑤CaCO3 溶于水的部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；
⑥H2不是化合物，不屬于電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)；
故答案為：②⑤．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了強(qiáng)電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，需要學(xué)生熟練掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖1所示，其中Z位于ⅦA族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．能說(shuō)明Z的非金屬性比X的金屬性強(qiáng)的事實(shí)是
 
（舉一例）．
（2）W、Y和氫可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1：4的化合物，工業(yè)酒精中含有此物質(zhì)．該化合物的一個(gè)重要作用是用作燃料電池，如圖是2004年批量生產(chǎn)的以該物質(zhì)為燃料的燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖2．則a通入的物質(zhì)為
 
，B電極反應(yīng)式為
 
．
（3）電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．工業(yè)上，用上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca（OH）2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1mol Na2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1mol Na2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ．由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將12mL充滿O2和NO2的混合氣體的試管倒置在水槽中，反應(yīng)停止后試管內(nèi)剩余2mL的無(wú)色氣體，求原混合氣體中O2多少毫升．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第
 
周期，是
 
 族，有
 
個(gè)電子層，
 
個(gè)能級(jí)，
 
個(gè)價(jià)電子，
 
個(gè)未成對(duì)電子．最高正化合價(jià)為
 
，元素名稱是
 
．
②第四周期第六個(gè)元素的價(jià)電子構(gòu)型是
 
，它是
 
族，
 
 區(qū)元素，元素符號(hào)是
 
．
③按原子序數(shù)從鋰到氟，第一電離能由小到大的次序是
 
．
④某元素最高化合價(jià)為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為
 
，價(jià)電子排布式為
 
，屬
 
 區(qū)元素．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有甲和乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)來(lái)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人都使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放到6mol?L-1 H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放到6mol?L-1NaOH溶液中，如圖所示：
請(qǐng)回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式：
 
．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式．負(fù)極：
 
；總反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會(huì)判斷出
 
活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出
 
活動(dòng)性更強(qiáng)．（填寫元素符號(hào)）
（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論？
 
（填寫字母序號(hào)）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明金屬活動(dòng)順序表已過(guò)時(shí)，已沒(méi)有應(yīng)用價(jià)值
d．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件的影響較大，因此應(yīng)具體問(wèn)題具體分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過(guò)來(lái)證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷電池中的正負(fù)極”的這種說(shuō)法
 
（填“可靠”或“不可靠”）．如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案
 
．（如可靠，此空可不填）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能是高效、清潔能源，制氫技術(shù)的研究開發(fā)是氫能利用的必由之路．燃料水蒸氣重整法是一種有效、經(jīng)濟(jì)被廣泛采用的制氫方法，它是通過(guò)水蒸氣與燃料間的反應(yīng)來(lái)制取氫氣的．
（1）在催化劑作用下，CH4和水蒸氣反應(yīng)可制得CO和H2，已知該反應(yīng)每制得1g H2，吸收34.4kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）CO可繼續(xù)與水蒸氣反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ?mol-1．若將1mol甲烷與足量水蒸氣充分反應(yīng)得到1mol CO2，該反應(yīng)的焓變△H=
 
．
（3）欲制得較純凈的氫氣，可將（2）中充分反應(yīng)后的氣體通過(guò)足量的燒堿溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開），1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是940kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是
 
kJ/mol．
（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應(yīng)生成N2和水蒸氣，已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H1=+68kJ?mol-1；
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ?mol-1；
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44kJ?mol-1．
寫出N2H4氣體與NO2氣體反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，它們均溶于水．其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生下表中的離子：

陽(yáng)離子Na+   H+    Ba2+
陰離子OH-   CO32-SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下：
①A溶液與B溶液反應(yīng)生成無(wú)色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)；
②B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸．
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，填空：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X
 
．
（2）B溶于水后的電離方程式為
 
；
（3）鑒別B中陰離子的實(shí)驗(yàn)操作方法是
 
．
（4）B與C反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室要從煤焦油中提取少量苯酚需要用到的試劑合適的是（　�。�
A、濃溴水、NaOH溶液
B、CO2氣體、NaOH溶液
C、酒精
D、NaOH溶液、稀HCl

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同步練習(xí)冊(cè)答案