【題目】氯化氨基汞[Hg(NH2)Cl]是祛斑霜中常用的添加劑,可由反應(yīng):Hg+2NH3+Cl2==Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl制備,某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下列裝置制備氯化氨基汞,回答下列問題。
(1)A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。
(2)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(3)盛裝堿石灰的儀器名稱為________,其作用為__________。
(4)整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)?/span>A→________(裝置不能重復(fù)使用)。該實(shí)驗(yàn)的不足之處是__________。
(5)E中短導(dǎo)管a通入的氣體是__________,導(dǎo)管ab采用長(zhǎng)短不同的原因是__________。
(6)氯化氨基汞產(chǎn)品中氯化氨基汞的含量測(cè)定:稱取ag樣品,加入水及稀硫酸溶解向溶解后的溶液中加入0.1mol/L KI溶液,立即出現(xiàn)橙紅色沉淀,繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀消失,溶液呈無色[已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色),HgI2+2I—=HgI42—(無色)],共消耗V mL KI溶液。測(cè)定產(chǎn)品中氯化氨基汞的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________
【答案】MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2 U形管 干燥氨氣 D→B→E←C←F 無尾氣處理裝置 氯氣 氯氣的密度大于空氣,氨氣的密度小于空氣,采用逆流原理,使氯氣、氨氣、汞充分混合
【解析】
(1)裝置A中利用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣,結(jié)合守恒法寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式;
(2)裝置F中濃氨水加入到CaO中生成氨氣和Ca(OH)2,結(jié)合原子守恒即可寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體,根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定盛裝堿石灰的儀器名稱;
(4) 整個(gè)裝置分成兩部分,一部分是由A裝置中的氯氣經(jīng)除雜并干燥后得到干燥的氯氣,一部分是由F裝置生成的氨氣經(jīng)干燥后得到干燥的氨氣,最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得Hg(NH2)Cl;氯氣、氨氣和汞蒸氣都是有毒氣體,需要進(jìn)行尾氣處理;
(5)結(jié)合氣體充分混合的目的,根據(jù)氯氣和氨氣的密度相對(duì)大小分析;
(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色),HgI2+2I—=HgI42—(無色),得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—,結(jié)合關(guān)系式并根據(jù)滴定時(shí)消耗的KI溶液的體積即可計(jì)算樣品的純度。
(1)裝置A中利用濃鹽酸和MnO2混合加熱制氯氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑;
(2) 裝置F中濃氨水加入到CaO中生成氨氣和Ca(OH)2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaONH3↑+Ca(OH)2;
(3) 根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)確定盛裝堿石灰的儀器名稱為U形管;堿石灰能吸收水蒸氣和酸性氣體,因此利用堿石灰干燥氨氣;
(4)整個(gè)裝置分成兩部分,一部分是由A裝置中的氯氣經(jīng)除雜并干燥后得到干燥的氯氣,一部分是由F裝置生成的氨氣經(jīng)干燥后得到干燥的氨氣,最后將干燥的氯氣和氨氣一起通入E中制得Hg(NH2)Cl,則整個(gè)裝置的儀器連接順序?yàn)?/span>A→D→B→E←C←F,該實(shí)驗(yàn)的不足之處是沒有尾氣處理裝置;
(5) 氯氣的密度大于空氣,氨氣的密度小于空氣,采用逆流原理,可使氯氣、氨氣、汞充分混合,故裝置E中短導(dǎo)管a通入的氣體是氯氣,也是導(dǎo)管ab采用長(zhǎng)短不同的根本原因;
(6)已知Hg2++2I—=HgI2↓(橙紅色),HgI2+2I—=HgI42—(無色),得Hg(NH2)Cl~~ Hg2+~~4I—,滴定時(shí)消耗的KI溶液V mL,KI的物質(zhì)的量為V×10-3L×0.1mol/L=0.1V×10-3mol,則樣品的純度為=。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
芳香族化合物A()是重要的有機(jī)化工原料。由A制備有機(jī)化合物F的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:
(1)A的分子式是______,B中含有的官能團(tuán)的名稱是_________。
(2)D→E的反應(yīng)類型是_______。
(3)已知G能與金屬鈉反應(yīng),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(4)寫出E→F的化學(xué)方程式:_________。
(5)寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯()的同分異構(gòu)體有______種,寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_________________ 。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),但水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);②核磁共振氫譜有四組峰,且峰的面積之比為6:2:1:1。
(6)已知:。參照上述合成路線,設(shè)計(jì)一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯()的合成路線(無機(jī)試劑任用):________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“中和滴定”原理在實(shí)際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測(cè)定CO的含量,該反應(yīng)原理為5CO+I2O55CO2+I2。其實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取250 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應(yīng);
②用水一乙醇液充分溶解產(chǎn)物I2,配制100 mL溶液;
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中,然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。消耗標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數(shù)/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數(shù)/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
(1)步驟②中配制100 mL待測(cè)溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在__________(填字母)中。
(3)指示劑應(yīng)選用__________,判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____________________________________。
(4)氣體樣品中CO的體積分?jǐn)?shù)為__________(已知:氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng):2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)
(5)下列操作會(huì)造成所測(cè)CO的體積分?jǐn)?shù)偏大的是__________(填字母)。
a.滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)
b.錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗
c.滴定前有氣泡,滴定后沒有氣泡
d.配制100 mL待測(cè)溶液時(shí),有少量濺出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度。
(1)實(shí)驗(yàn)一:探究溫度和濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
實(shí)驗(yàn)原理及方案:在酸性溶液中,碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應(yīng)生成碘,反應(yīng)原理是2IO3-+5SO32-+2H+===I2+5SO42-+H2O,生成的碘可用淀粉溶液檢驗(yàn),根據(jù)出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 0.01 mol·L-1 KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL | 0.01 mol·L-1 Na2SO3溶液的體積/mL | 水的體積/mL | 實(shí)驗(yàn)溫度/℃ | 出現(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間/s |
① | 5 | 5 | V1 | 0 | |
② | 5 | 5 | 40 | 25 | |
③ | 5 | V2 | 35 | 25 |
則V1=________ mL,V2=________ mL。
(2)實(shí)驗(yàn)二:探究KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度。實(shí)驗(yàn)步驟:
ⅰ.向5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加5~6滴0.1 mol·L-1 FeCl3溶液,充分反應(yīng)后,將所得溶液分成甲、乙、丙三等份;
ⅱ.向甲中滴加CCl4,充分振蕩;
ⅲ.向乙中滴加試劑X。
①將KI和FeCl3反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整:____I-+____Fe3+ ____I2+____Fe2+。
②步驟ⅲ中,試劑X是_________________。
③步驟ⅱ和ⅲ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說明KI和FeCl3混合時(shí)生成KCl、I2和FeCl2的反應(yīng)存在一定的限度,該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二碳化學(xué)的研究在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要意義。
(1)在一定溫度和壓強(qiáng)下,已知:
化學(xué)鍵 | C—H | C—O | O—H | C===O | O===O | C—C |
鍵能/(kJ·mol-1) | 414 | 326 | 464 | 728 | 498 | 332 |
①CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)CH3CHO(g)+H2O(g) ΔH1=________。
②若反應(yīng)2CH3CHO(g)+O2(g)2CH3COOH(g)可自發(fā)進(jìn)行,則CH3CH2OH(g)+O2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH2________(填“>”“<”或“=”)0。
(2)將一定量的CH3CH2OH和O2充入恒溫、恒壓密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)2CH3CH2OH(g)+O2(g)2CH3CHO(g)+2H2O(g)至平衡狀態(tài)。下列圖象不合理的是________(填字母)。
(3)已知:25 ℃,Ka(CH3COOH)=1.75×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5,≈1.3,lg 1.3≈0.1。
①25 ℃,0.1 mol·L-1CH3COOH溶液的pH=______;將0.1 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的氨水等體積混合,所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為_______________________________。
②25 ℃,0.2 mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=________。(保留2位有效數(shù)字)
③25 ℃,向0.1 mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固體,NH3·H2ONH4++OH-的電離平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng);請(qǐng)用氨水和某種銨鹽(其他試劑與用品自選),設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個(gè)電子。
(1)Y與Z可形成多種化合物。
① 元素Y與Z中電負(fù)性較大的是________(用元素符號(hào)描述)。
② 離子ZY32-的空間構(gòu)型為________(用文字描述)。
③ 寫出一種與ZY2互為等電子體的分子的化學(xué)式:________。
(2)Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是________。
(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應(yīng)可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)]。1 mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為______。
(4)下圖為X與Z所形成的一種化合物的基本結(jié)構(gòu)單元,推測(cè)該化合物的化學(xué)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明非金屬性:Cl____S(填“>”或“<”),反應(yīng)的離子方程式為_______。
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。
(3)儀器A的名稱為___________,干燥管D的作用為___________________。
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,C中為淀粉—碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為___________,觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_________溶液吸收尾氣。
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)、電離常數(shù)(Ka、Kb)、溶度積常數(shù)等常數(shù)是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù),下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中,正確的是
A. 當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸、弱堿的電離常數(shù)(Ka、Kb)和溶度積常數(shù)一定均變大
B. 說明相同物質(zhì)的量濃度時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸的強(qiáng)
C. 向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液,先產(chǎn)生沉淀,則
D. 化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān),與催化劑無關(guān)
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