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10．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．下列說法正確的是（　�。�
A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B．該反應中，熱能轉化為產物內部的化學能
C．反應物的總能量高于生成物的總能量
D．醋酸逐漸凝固的過程要吸收能量

分析 A．依據(jù)反應后醋酸凝固，說明反應是吸熱反應；
B．吸熱反應把能量轉化為產物內部能量；
C．依據(jù)反應前后能量守恒分析判斷；
D．凝固是放熱過程．

解答 解：A．醋酸逐漸凝固說明反應吸收熱量導致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應為吸熱反應，故A錯誤；
B．因反應為吸熱反應，即吸熱的熱量轉化為產物內部的能量，故B正確；
C．因反應為吸熱反應，則反應后生成物的總能量高于反應物的總能量，故C錯誤；
D．凝固是放熱過程，熔化是吸熱過程，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學反應能量變化判斷，熱化學方程式書寫方法，能量守恒的應用分析是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是（　　）
①  ②CH2Br2  ③④CH2═CHBr．
A．①②B．②④C．③④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于乙酸的敘述中不正確的是（　�。�
A．普通的食醋中含3%～5%（質量分數(shù)）的乙酸
B．醋酸是一種弱酸，其酸性比碳酸更弱
C．可以用醋除去燒開水的壺內壁的水垢
D．在一定條件下，乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某同學根據(jù)反應：SiO2+2C$\stackrel{高溫}{→}$Si+2CO↑，得出結論：碳的非金屬性強于硅的反應．請對此給予評價并說明理由：不正確．因為非金屬性比較的是原子得電子能力，對于單質的氧化性越強，而該反應中C是還原劑，Si是還原產物，主要體現(xiàn)碳的還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．對表中有關離子方程式書寫評價合理的是（　�。�
選項化學反應及其離子方程式評價
AFe3O4與過量稀硝酸反應：Fe3O4+8H+→2Fe3++Fe2++4H2O正確
B在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液：
2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓		正確
C在稀氨水中通入過量CO2：NH3•H2O+CO2→NH4++HCO3-正確
DFeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：
2Fe2++2Br-+2Cl2→2Fe3++4Cl-+Br2		錯誤，F(xiàn)e2+與Br-的化學計量數(shù)之比應為1：2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．如表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（3）小題用元素符號或化學式回答，（4）～（6）小題按題目要求回答．
族
周期		I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
1A
2DEGI
3BCFH
（1）最高價氧化物的水化物堿性最強的物質是Mg（OH）2，呈兩性的物質是Al（OH）3．
（2）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的物質是HF
（3）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是Mg
（4）A和E組成的最簡單化合物的結構式
（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程
（6）H的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應的離子方程式6H++Al2O3=2Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．Fenton試劑常用于氧化降解有機污染物X．在一定條件下，反應初始時c（X）=2.0×10-3 mol•L-1，反應10min進行測定，得圖1和圖2．下列說法不正確的是（　�。�
A．溫度為50℃，pH在3～6之間，X降解率隨pH增大而減小
B．pH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應條件是：pH=3、溫度為80℃
D．pH=2，溫度為50℃，10min內v（X）=1.44×10-4 mol•L-1 min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某稀溶液中含有4mol KNO3和2.5molH2SO4，向其中加入1.5mol Fe，充分反應（已知NO3-被還原為NO）．下列說法正確的是（　�。�
A．反應后生成NO的體積為28 LB．所得溶液中的溶質只有FeSO4
C．所得溶液中c（NO3-）=2.75 mol．L-1D．所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+ ）=1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好反應，則a+b＞14（填“＞”、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數(shù)為K=$\frac{1{0}^{-2b}}{1{0}^{a-14}-1{0}^{-b}}$（用含a、b的式子表示）

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