【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,B元素是地殼中含量最高的元素,C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0,D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌,E元素位于周期表的ⅥB族,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子。
(1)A元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為___________;B元素原子中的未成對(duì)電子數(shù)為_______________________。
(2)在A的氫化物A2H4分子中,A原子軌道的雜化類(lèi)型是______;A與B形成的AB2-的空間構(gòu)型為___________________________。
(3)A、B、C三種元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用元素符號(hào)表示)。
(4)基態(tài)F3+的核外電子排布式是_____________________;F3+與SCN-絡(luò)合得到多種配合物,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式為__________________;化合物FD3是棕色固體、易潮解,100℃左右時(shí)升華,F(xiàn)D3的晶體類(lèi)型是__________________________。
(5)鐵在不同溫度范圍有不同的晶體結(jié)構(gòu)。室溫下鐵是簡(jiǎn)單立方,稱(chēng)為α鐵(α-Fe)。當(dāng)溫度升高到912℃,α鐵轉(zhuǎn)變?yōu)槊嫘牧⒎,稱(chēng)為γ鐵(γ-Fe)。當(dāng)溫度繼續(xù)升高到1394 ℃,γ鐵轉(zhuǎn)變?yōu)轶w心立方。稱(chēng)為δ鐵(δ-Fe)。
①γ鐵晶體中鐵原子配位數(shù)是____________________。
②δ鐵晶體密度為dg·cm-3,則其晶胞參數(shù)(邊長(zhǎng))為__________cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
【答案】 N≡N 2 sp3 V形(或:平面三角型) N>O>Si 1s22s22p63s23p63d5(或:[Ar]3d5) K2Fe(SCN)5 分子晶體 12
【解析】分析:A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2.5倍,則A為N,B元素是地殼中含量最高的元素,為O,C元素的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和等于0,為第四主族元素,結(jié)合原子序數(shù)大小可知為Si,D元素的單質(zhì)可用于自來(lái)水消毒殺菌,則D為Cl,E元素位于周期表的ⅥB族,則E為Cr,F的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子,則F為Fe,結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及元素性質(zhì)解答。
詳解:依據(jù)上述分析可知A、B、C、D、E、F元素依次為:N,O,Si,Cl,Cr,Fe。則
(1)A元素單質(zhì)為氮?dú),氮(dú)夥肿觾?nèi)存在1個(gè)氮氮三鍵,結(jié)構(gòu)式為N≡N;B元素為氧元素,O原子中的未成對(duì)電子數(shù)有2個(gè);
(2)A2H4分子為N2H4,N2H4分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)=3+1=4,含有一個(gè)孤電子對(duì),N原子軌道的雜化類(lèi)型是sp3,A與B形成的NO2-離子中孤對(duì)電子數(shù)為:(6-2×2)/2=1,因此分子空間構(gòu)型是V型;
(3)同周期自左而右元素第一電離能呈增大趨勢(shì),但N元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子,處于半滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期相鄰元素,故第一電離能:N>O>C,同一主族從上到下第一電離能逐漸增大,則第一電離能:C>Si,則N、O、Si的第一電離能大小為:N>O>Si;
(4)Fe3+的3d軌道含有5個(gè)電子,則鐵離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5),FeCl3溶液與KSCN溶液混合,得到含多種配合物的紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是K2Fe(SCN)5;化合物FD3即FeCl3是棕色固體、易潮解、100℃左右時(shí)升華,熔沸點(diǎn)低,屬于分子晶體;
(5)①γ鐵晶體中與頂點(diǎn)鐵原子最近的位于面心處,因此鐵原子配位數(shù)是12。
②δ鐵晶體含有的鐵原子個(gè)數(shù)是8×1/2+1=2,密度為dg·cm-3,則,因此其晶胞參數(shù)(邊長(zhǎng))為cm(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各物質(zhì)的分類(lèi)、名稱(chēng)(俗名)、化學(xué)式都正確的是( )
A.堿性氧化物 氧化鐵 FeOB.酸 硫酸 H2S
C.酸性氧化物 干冰 CO2(固態(tài))D.鹽 石膏 2CaSO4·H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 酸性食物就是吃的時(shí)候感覺(jué)有酸味的物質(zhì)
B. 鐵元素和碘元素都是人體必需的微量元素
C. 油脂是能量最高的食物,所以要多吃油脂類(lèi)食物保證體內(nèi)能量需求
D. 糖尿病人不能多吃甜食,可以多食用淀粉類(lèi)的食物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出還原性的是( )
A. 稀硫酸與鋅粒反應(yīng) B. 亞硫酸與氧氣反應(yīng)
C. 濃硫酸與炭反應(yīng) D. Na2SO3固體與濃H2SO4反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)。
元素代號(hào) | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.16 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
主要化合價(jià) | +2 | +3 | +6,-2 | -1 | -2 |
(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谠刂芷诒碇袑?duì)應(yīng)的位置(以下為周期表的一部分)。
(2)B元素處于周期表中第_______周期第________族。
(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式)。
(5)C、E形成的化合物有__________(填化學(xué)式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說(shuō)法中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被氧化
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)。通電后,溶液中產(chǎn)生白色沉淀,且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 電源中a為負(fù)極,b為正極
B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液
C. B電極發(fā)生的反應(yīng):2H++2e-===H2↑
D. A、B兩端都必須使用鐵作電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系,不正確的是( )
選項(xiàng) | X | Y | Z | H |
A | 分散系 | 膠體 | 溶液 | 煙 |
B | 電解質(zhì) | 酸 | 堿 | 鹽 |
C | 元素周期表的縱行 | 主族 | 副族 | 鹵族 |
D | 化合物 | 共價(jià)化合物 | 離子化合物 | 酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無(wú)色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個(gè)興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。
回答下列問(wèn)題:
(1)儀器a的名稱(chēng)是____________;溶液1是____________。
(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K3,關(guān)閉K2,打開(kāi)儀器a的活塞;片刻后,打開(kāi)集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3。
(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開(kāi)K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無(wú)水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小組在制備N(xiāo)a2S2O3時(shí)進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過(guò)程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)測(cè)定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶,調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過(guò)濾,洗滌,在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。
①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
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