【題目】32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NONO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。請(qǐng)回答:

1NO的物質(zhì)的量為_______mol,NO2的物質(zhì)的量為________mol。

2待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入VmL、amolL-1NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為_______mol/L。

3欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中企部轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需耍30%的雙氧水______g。

【答案】 0.26 0.24 (aV.10-3+0.5)/0.14 57.8

【解析】試題分析銅與一定濃度的硝酸反應(yīng)所涉及的化學(xué)方程式為:
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2; 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO;
(1)設(shè)NO的體積為L,則NO2的體積為L,由上述方程式可知①與稀硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為;②與濃硝酸反應(yīng)的銅的質(zhì)量為。因此可得如下等式:,解得 。NO的物質(zhì)的量是 ;NO2的物質(zhì)的量是 0.24mol
2根據(jù)氮元素守恒,原硝酸的物質(zhì)的量濃度 (aV.10-3+0.5)/0.14 ;

(3)發(fā)生的反應(yīng)為2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。設(shè)與NO2反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為,與NO反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為,則可得如下關(guān)系式: ,解得a=4.08gb=13.26g,因此需要30%的雙氧水的質(zhì)量為

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⑴原固體混合物中Na2CO3NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_____________________

⑵反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______________________________

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