Question

【題目】CoCl2·6H2O是一種飼料營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑。工業(yè)上利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：① 浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

② CoCl2·6H2O熔點(diǎn)為86℃，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水生成無(wú)水氯化鈷。

③ 部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：（金屬離子濃度為：0.01 mol/L）

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
開(kāi)始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）水鈷礦進(jìn)行預(yù)處理時(shí)加入Na2SO3，其主要作用是(用化學(xué)方程式說(shuō)明) 。

（2）寫(xiě)出NaClO3在浸出液中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加了過(guò)量的NaClO3，可能會(huì)生成有毒氣體，寫(xiě)出生成該有毒氣體的離子方程式 。

（3）“系列操作”中包含3個(gè)基本實(shí)驗(yàn)操作依次是 、 和過(guò)濾。

（4）浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時(shí)，所得濾液中金屬離子有 ；萃取液中含有的主要金屬陽(yáng)離子是 。

（5）為尋找合適的萃取劑，發(fā)現(xiàn)某種萃取劑對(duì)部分離子的萃取率與溶液pH 的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)萃取規(guī)律，并說(shuō)明本流程是否能用該萃取劑進(jìn)行萃取。

Answer 1

【答案】（1）2Co3++SO32－+H2O=2Co2++SO42－+2H+

（2）6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2↑+3H2O

（3）蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶

（4）Mn2+、Co2+、Na+ Mn2+

（5）同種離子的萃取率隨pH值增大而增加；當(dāng)pH值達(dá)5.2時(shí)，Mn2+、Co2+的萃取率均接近100%，因此不能將其分離開(kāi)來(lái)（或相同pH時(shí)，不同離子萃取率順序?yàn)?/span> Fe3+ 、Cu2+ 、Mn2+、Co2+、Ni2+，或當(dāng)pH達(dá)到5及5以上時(shí)，各離子的萃取率均已接近100%）

【解析】

試題分析： （1）根據(jù)首尾分析法可知，預(yù)處理時(shí)使用還原劑Na2SO3的目的是將Co3+還原為Co2+，由電子、電荷、原子守恒原理配平可得：2 Co3+ + SO32－ + H2O = 2 Co2+ + SO42－ + 2 H+；（2）根據(jù)已知信息①，浸出液中加入氧化劑NaClO3的目的是將浸出步驟形成的Fe2+氧化為Fe3+，由電子、電荷、原子守恒原理配平可得：6 Fe2+ + ClO3－ + 6 H+ = 6 Fe3+ + Cl－ + 3 H2O；過(guò)量的NaClO3可以將Cl－氧化為氯氣，由電子、電荷、原子守恒原理配平可得：ClO3－ + 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2↑ + 3 H2O；（3）根據(jù)已知信息②和結(jié)晶水化合物的制備方法，從萃取余液到CoCl2·6H2O粗產(chǎn)品，需要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥等系列操作；（4）由已知信息③可知，浸出液加Na2CO3調(diào)pH至5.2 時(shí)，Fe3+、Al3+已經(jīng)完全沉淀，Co2+、Mn2+還未開(kāi)始沉淀，因此所得濾液中金屬離子有Mn2+、Co2+、Na+；加入萃取劑的目的是除去Mn2+，使其進(jìn)入萃取液，同時(shí)使Co2+進(jìn)入萃取余液；（5）讀圖可知，同種離子的萃取率隨pH值增大而增加；當(dāng)pH值達(dá)5.2時(shí)，Mn2+、Co2+的萃取率均接近100%，因此不能將其分離開(kāi)來(lái)（或相同pH時(shí)，不同離子萃取率順序?yàn)?/span> Fe3+ 、Cu2+ 、Mn2+、Co2+、Ni2+，或當(dāng)pH達(dá)到5及5以上時(shí)，各離子的萃取率均已接近100%）。