Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、X+Y=M+N為放熱反應，可推知X和Y的總能量一定高于M和N的總能量
• B、1mol SO₂的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和
• C、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
• D、等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

Answer 1

分析：A、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應；
B、硫的燃燒為放熱反應，反應熱等于反應物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和；
C、物質具有的能量越低，穩(wěn)定性越強；
D、等量的硫蒸汽具有的能量大于硫固體具有的能量．

解答：解：A、反應物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應，X+Y=M+N為放熱反應，因此反應物X和Y的總能量一定高于生成物M和N的總能量，故A正確；
B、硫的燃燒為放熱反應，△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和＜0，即SO₂的鍵能總和大于1mol硫和1mol氧氣的鍵能之和，故B正確；
C、由C（石墨）=C（金剛石）；△H=+1.9kJ?mol^-1可知，石墨的能量小于金剛石的能量，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；
D、等量的硫蒸汽具有的能量大于硫固體具有的能量，因此等量的硫蒸汽完全燃燒時放出的熱量多，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查了反應熱和焓變的定義、大小比較和計算，題目較為綜合，掌握放熱反應的概念和常見類型、△H的計算公式是解題的關鍵．