3．含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個數(shù)為1.2NA，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2g氮?dú)猓械拥臄?shù)目為NA，某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，則該氯化物的摩爾質(zhì)量為135g．mol-1．

分析 根據(jù)N=nNA結(jié)合化學(xué)式計(jì)算；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú)�，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，則n（MCl2）=0.6mol，結(jié)合M=$\frac{m}{n}$計(jì)算．

解答 解：含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+為1.2mol，Al3+的個數(shù)為1.2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2L氮?dú)�，n=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有氮原子的數(shù)目為0.5mol×2×NA=NA；某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，則n（MCl2）=0.6mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{81g}{0.6mol}$=135g．mol-1，
故答案為：1.2NA；NA；135g．mol-1．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，把握物質(zhì)的組成、物質(zhì)的量計(jì)算的基本公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用、計(jì)算能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是部分短周期元素原子（用字母表示）最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系．
請回答下列問題：
（1）X、R、W的氣態(tài)氫化物水溶液酸性大小順序?yàn)镠Cl＞H2S＞H2O．（用化學(xué)式表示）
（2）X、Z的單質(zhì)按物質(zhì)的量比1：2反應(yīng)生成的化合物中化學(xué)鍵類型有離子鍵、非極性鍵；
計(jì)算2mol該化合物與標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6LCO2和1.0mol水蒸氣混合物充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)是2NA或1.204×1024．
（3）Q單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng)，離子方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
（4）已知：
反應(yīng)ⅠCaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=+218.4kJ•mol-1
反應(yīng)ⅡCaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1
假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則如圖反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．碳、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若2mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為1734kJ，則△H2=-1160kJ/mol；
（2）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在一定條件下利用Fe2O3與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：Fe2O3（s）+3CH4（g）?2Fe（s）+3CO（g）+6H2（g）△H＞0
①若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，1min后達(dá)到平衡，測得Fe2O3在反應(yīng)中（質(zhì)量減少3.2g．則該段時間內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為0.012mol/（L•min）．
②若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進(jìn)行，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd選填序號）
a．CH4的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
c．v（CO）與v（H2）的比值不變
d．固體的總質(zhì)量不變
③該反應(yīng)達(dá)到平衡時某物理量隨溫度變化如圖所示，當(dāng)溫度由T1升高到T2時，平衡常數(shù)KA＜KB（填“＞”、“＜”或“=”）．縱坐標(biāo)可以表示的物理量有哪些．
a．H2的逆反應(yīng)速率                   
b．CH4的體積分?jǐn)?shù)
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)上加熱，鈉熔化后燃燒，火焰顏色為黃色，產(chǎn)物顏色為淡黃色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Na+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Na2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存的是（　　）
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Mg2+、H+、OH-、NO3-
C．Mg2+、HSO3-、Na+、Cl-D．NH4+、NO3-、K+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�
A．干冰可用作致冷劑B．在鐵制容器表面刷鋁粉可防止生銹
C．氫氧化鈉可用作醫(yī)用胃酸中和劑D．過氧化鈉可用作供氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．12C和14CB．O2和O3
C．CH2=CHCH3和CH3CH=CHCH3D．CH3CH2C≡CH和CH2=CHCH=CH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O${\;}_{7}^{2-}$等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進(jìn)行處理：
（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4mol Cr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去．
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測得溶液pH=7，用含a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）．用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1 
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀．該過程中反應(yīng)的離子方程是Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對溶液中的離子反應(yīng)，下列說法：①一定不是氧化還原反應(yīng)；②一定是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④可能有分子參加．其中正確的說法有幾個（　　）
A．1個B．2個C．3個D．4個

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