Question

1．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中含有與酸不反應的雜質，試根據(jù)實驗回答：
（1）將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）取10.00mL待測液，用堿式滴定管量�。�
（3）用0.2010mol•L^-1標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手旋轉酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到滴定到終點．
（4）若用酚酞做指示試，滴定終點時溶液顏色變化是由粉色變?yōu)闊o色
（5）以標準的鹽酸溶液滴定未知的氫氧化鈉溶液為例，判斷下列操作引起的誤差①偏�、谄�大③偏大（填“偏大”、“偏小”“無影響”或“無法判斷”）
①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視
②未用標準液潤洗滴定管
③不小心將標準液滴在錐形瓶外面
④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁無影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器來解答；
（2）堿性溶液盛放在堿式滴定管中；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）酚酞的變色范圍是8-10，酸性溶液中酚酞為無色，堿性溶液中酚酞為紅色，據(jù)此解答；
（5）根據(jù)實驗操作對c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$的影響分析產生的誤差．

解答 解：（1）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，所以將準確稱取的4.3g燒堿樣品配成250mL待測液，還需要的主要儀器250mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：250mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）待測液是堿性溶液，應盛放在堿式滴定管中，
故答案為：堿；
（3）滴定時，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化，以便準確判斷終點的到達；
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；
（4）氫氧化鈉的溶液顯堿性，滴加酚酞變紅色，用鹽酸滴定時，溶液中的氫氧根離子逐漸減少，當氫離子與氫氧根離子完全反應生成水時，PH=7，所以溶液的顏色由紅色逐漸變化為無色
故答案為：由紅色變?yōu)闊o色；
（5）①讀數(shù)：滴定前平視，滴定后俯視，導致標準液的體積偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知C（待測）偏小，
故答案為：偏��；
②未用標準液潤洗滴定管，則滴定管中含有少量蒸餾水，標準溶液的濃度偏小，滴定時消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知C（待測）偏大，
故答案為：偏大；
③不小心將標準液滴在錐形瓶外面，滴定時消耗的標準液的體積偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知C（待測）偏大，
故答案為：偏大；
④滴定接近終點時，用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內壁，則待測液的物質的量不變，消耗的標準液的體積不變，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標準）×V（標準）}{V（待測）}$分析可知C（待測）不變，
故答案為：無影響．

點評 本題考查了酸堿中和滴定操作及誤差分析，題目難度中等，注意掌握中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷方法、滴定誤差的分析方法與技巧，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識解決實際問題的能力．