將干燥的鋅粉和碘粉混合未有明顯變化，滴加數(shù)滴水后有紫色濃煙冒出。由此得出的結(jié)論正確的是（    ）

A.鋅與碘發(fā)生化合反應(yīng)生成了碘化鋅              B.水是化合反應(yīng)的催化劑

C.水與碘劇烈反應(yīng)放出大量熱使碘升華            D.沒有發(fā)生化學變化，只是物理變化

AB


解析:

鋅與碘的劇烈化合放出的熱使少部分的碘升華，才出現(xiàn)了紫色濃煙，又因為開始兩者混合沒有明顯現(xiàn)象，滴加水后劇烈反應(yīng)，那么水一定是催化劑。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                     。

③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量     （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年四川省成都七中高一下學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設(shè)計了如下
流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富
B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂
C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬
D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)
（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，
下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學方程式：
操作                                                                      
化學方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學方程式為                                       ，樣品中鋁的質(zhì)量是          g。
若取10.7g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。

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科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學設(shè)計了如下

流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)2沉淀  ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl2

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

（1）下列說法不正確的是__________________（填代號）

A．此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                  

Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                    。

（2）鋁熱還原法是冶煉熔點較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺上，

下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學方程式：

操作                                                                       

化學方程式                                                  。

（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進行下列實驗。

若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體（標準狀況）體積為3.36 L ，反應(yīng)的化學方程式為                                        ，樣品中鋁的質(zhì)量是           g。

若取10.7 g樣品將其點燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為a L，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于      ∶      。

 

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科目：高中化學 來源：2010年黑龍江省高一下學期期末測試化學 題型：計算題

（10分）

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO2+CO===CO2+NO，2 min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5 mol ，

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率為                       

②2 min時，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為                      。

③假設(shè)此反應(yīng)在5 min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量      （填“大于”、“小于”或“等于”）2 min時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量。

 II．將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中(漏斗已事先處理好)，并架在鐵架臺上，下面放置一個盛有沙子的蒸發(fā)皿。請寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學方程式：

    操作                                                       

    化學方程式        

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