Question

11．設N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標準狀態(tài)下，22.4L氯化氫中含有氯原子的數(shù)目為N_A
• B． 常溫常壓下，7.0g乙烯與丙稀的混合物中含有碳原子的數(shù)目為N_A
• C． 50mL 18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO₂分子的數(shù)目為0.46N_A
• D． 某密閉容器盛有0.1mol N₂和0.3mol H₂，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6N_A

Answer 1

分析 A．標準狀況下氣體物質(zhì)的量n=$\frac{V}{22.4}$mol，計算HCl分子中氯原子數(shù)；
B．根據(jù)乙烯和丙烯的最簡式計算出含有的碳原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C．根據(jù)銅足量，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應進行分析；
D．根據(jù)合成氨的反應是可逆反應進行分析．

解答 解：A．標準狀態(tài)下，22.4L氯化氫物質(zhì)的量=$\frac{22.4L}{22.4l/mol}$=1mol，1molHCl中含有氯原子的數(shù)目為N_A，故A正確；
B、乙烯和丙烯的最簡式為CH₂，7.0g混合氣體含有CH₂物質(zhì)的量=$\frac{7g}{14g/mol}$=0.5mol，含有0.5mol碳原子，含有碳原子的數(shù)目為0.5N_A，故B錯誤；
C、50mL18.4mol/L濃硫酸中含有0.92mol硫酸，濃硫酸完全反應生成0.46mol二氧化硫，由于銅足量，濃硫酸反應后變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，故生成SO₂分子的數(shù)目小于0.46N_A，故C錯誤；
D、由于氮氣與氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，0.1molN₂和0.3molH₂不可能完全轉(zhuǎn)化成0.2mol氨氣，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)應用，注意標準狀況下的物質(zhì)狀態(tài)，注意可逆反應不可能完全轉(zhuǎn)化，題目難度不大．