Question

某溫度T下，在2L容器中A、B、C三種氣體物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖2-6。

圖2-6

(1)由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。反應(yīng)開(kāi)始至2min，C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________。

(2)如果該反應(yīng)的逆反應(yīng)是用于工業(yè)上制某種物質(zhì)的，寫(xiě)出該反應(yīng)的逆反應(yīng)·所選擇的反應(yīng)溫度：___________，壓強(qiáng)：___________。

(3)已知B+CA中AH＜0，現(xiàn)分別把2molB和6molC在相同溫度和相同容積下，通入甲、乙兩容器中，如圖2-7所示，甲、乙均為易傳熱容器，乙是氣球，請(qǐng)回答：

圖2-7

①當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，兩容器內(nèi)壓強(qiáng)P_甲__________________P_乙。兩容器內(nèi)SO₃的物質(zhì)的量n_甲_________n_乙(填“＞”或“＜”或“=”)。

②達(dá)到平衡后打開(kāi)K，乙(氣球)的體積將如何變化?_________理由是：____________________

_____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)2AB +3C  0.15mol／(L·min)

(2)500℃  20—50MPa

(3)①＜  ＜  ②體積減少  理由見(jiàn)下面解析

提示：(1)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式關(guān)鍵要確定A、B、C之間誰(shuí)是反應(yīng)物，誰(shuí)是生成物，以及方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。確定反應(yīng)物和生成物，主要是看反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的有關(guān)量的變化情況。一般反應(yīng)物物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷減小，生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的進(jìn)行不斷增加，化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比，結(jié)合圖示即可求出該反應(yīng)逆反應(yīng)B+3C2A。聯(lián)想到工業(yè)合成氨：N₂+3H₂2NH₃，該反應(yīng)的條件為①溫度500℃、②20—50MPa、③B+3C2A；ΔH＜0，正反應(yīng)是氣體體積減少的反應(yīng)。(2)甲是恒容容器，乙是恒壓容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行乙容器的壓強(qiáng)大于甲，因?yàn)镻_乙＞P_甲，且壓強(qiáng)越大越有利用反應(yīng)正向移動(dòng)，n_乙＞n_甲。(3)打開(kāi)K后，由于乙中壓強(qiáng)大于甲，所以氣體會(huì)從乙中進(jìn)入甲，乙中壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓作用下體積減小。