13．化合物A、B、C，分子式均為C4H6，常溫下它們都能使識溴的CCL4溶液腿色，當使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應時，B和C所需的溴量是A的2倍；它們都能與HBr充分反應，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)）；B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應．試推測A、B、C的構(gòu)造式．

分析 化合物A、B、C，分子式均為C4H6，說明它們不飽和度為2，常溫下它們都能使識溴的CCL4溶液腿色，說明都有不飽和鍵，當使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應時，B和C所需的溴量是A的2倍，說明B和C的雙鍵的數(shù)目是A的2倍，則A為環(huán)烯，B和C為二烯烴或炔烴，它們都能與HBr充分反應，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)），則B和C均為炔，B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應，則B中碳碳參鍵在邊上，而C中碳碳參鍵在中間，據(jù)此答題．

解答 解：化合物A、B、C，分子式均為C4H6，說明它們不飽和度為2，常溫下它們都能使識溴的CCL4溶液腿色，說明都有不飽和鍵，當使用等摩爾數(shù)的樣品與溴反應時，B和C所需的溴量是A的2倍，說明B和C的雙鍵的數(shù)目是A的2倍，則A為環(huán)烯，所以A為，B和C為二烯烴或炔烴，它們都能與HBr充分反應，而B與C得到的是同一化合物；B與C能與含HgSO4的稀硫酸反應生成同一種酮（含結(jié)構(gòu)），則B和C均為炔，B能與硝酸銀的氨溶液作用生成白色沉淀，但C不與之反應，則B中碳碳參鍵在邊上，而C中碳碳參鍵在中間，所以B為CH≡CCH2CH3，C為CH3C≡CCH3，
答：A為，B為CH≡CCH2CH3，C為CH3C≡CCH3．

點評 本題考查有機物推斷，側(cè)重考查學生的分析推理能力，需要學生熟練掌握不飽和烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈰、鈦、鋅、錳雖不是中學階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰 （CeO2）在平板電視顯示屏中有著重要應用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，反應中CeO2作氧化劑．在加熱條件下，CeCl3易發(fā)生水解，無水CeCl3可用加熱CeCl3•6H2O和NH4Cl固體混合物的方法來制備．其中NH4Cl的作用是分解產(chǎn)生HCl，CeCl3抑制水解．
（2）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”．
①在高溫下，向金紅石（主要成分Ti02）與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體．該反應的化學方程式是Ti02+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．
②加熱條件下，鎂與TiCl4反應可得到鈦，下列氣體可以作為保護氣的是D
A．O2   B．N2   C．C02   D．Ar
（3）鋅和鋁都是活潑金屬，其氫氧化物既能溶于強酸，又能溶于強堿．寫出鋅和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑．
（4）錳及其化合物應用越來越廣泛，MnO2是一種重要的無機功能材料．
①已知A～G各物質(zhì)間的關系如圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

則反應②的離子方程式為4H++2Cl-+MnO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++2H2O+Cl2↑．
②制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．已知：Ksp[Al（OH）3]=1×10-33，pH=7.1時Mn（OH）2開始沉淀．室溫下，欲除去MnSO4溶液中的Al3+（使其濃度小于1×10-6mol•L-1），需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜7.1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于能量的變化及反應熱的說法中正確的是（　�。�
A．需要加熱才能發(fā)生的反應都是吸熱反應
B．已知1mol CO（g）完全燃燒時放出283.0kJ熱量，則表示CO（g）燃燒熱的熱化學方程式為  2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ/mol
C．△H＜0、△S＜0的反應肯定是自發(fā)的
D．任何化學反應都有反應熱

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列順序中，錯誤的是（　�。�
A．密度大�。合趸剑舅颈�
B．熔、沸點高低：乙醇＞丁烷＞丙烷
C．含碳量大�。阂彝椋疽掖迹疽宜�
D．等質(zhì)量燃燒時的耗氧量：乙烷＞乙烯＞丙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在強酸性溶液，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+   K+   OH-   Cl-B．Na+  Fe3+  SO42-   NO3-
C．Mg2+  Na+  SO42-  Cl-D．Ba2+  HCO3-  NO3-  K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知室溫時AgBr的溶解度是8.8×10-7mo1/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度積．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖所示是一種線型高分子鏈的一部分：
由此分析，此高聚物的構(gòu)成單體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．二氧化碳與氫氣催化合成甲醇，發(fā)生的反應為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
（1）已知：
 化學鍵 H-H C-O C=O H-O C-H
 鍵能（KJ•mol-1） 436 326 803 464 414
計算上述反應的△H=-46kJ•mol-1．
（2）一定條件下，將n（CO2）：n（H2）=1：1的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中，下列事實可以說明該反應已達到平衡的是BCEF（填選項字母）
A、容器內(nèi)氣體密度保持不變             B、CO2的體積分數(shù)保持不變
C、H2O（g）與CO2（g）的生成速率之比為1：1       D、該反應的平衡常數(shù)保持不變
E、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變           F、容器中壓強保持不變
（3）一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.2molCO2和3.6molH2，在不同催化劑作用下的反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ，相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的數(shù)據(jù)如表所示，據(jù)表中數(shù)據(jù)繪制圖1：
 相同時間內(nèi)CO2轉(zhuǎn)化率 T1 T2 T3 T4 T5
 反應Ⅰ 65% 77% 80% 80% 66.67%
 反應Ⅱ 56% 67% 76% 80% 66.67%
 反應Ⅲ 48% 62% 72% 80% 66.67%
（T5時，圖1中C點轉(zhuǎn)化率為66.67%，即轉(zhuǎn)化了$\frac{2}{3}$）
①催化劑效果最佳的反應是反應Ⅰ（填“反應Ⅰ”、“反應Ⅱ”、“反應Ⅲ”）
②T3的b點v（正）＞v（逆）．（填“＞”“＜”“=”）
③T4的a點轉(zhuǎn)化率比T5的c點高原因是該反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動．
④在溫度為T5時，該反應的平衡常數(shù)K=$\frac{100}{27}$．
⑤在溫度為T5時，CH3OH的濃度隨時間變化的趨勢如圖2所示．
當時間到達t1時，將生成的甲醇和水同時除去，并維持該溫度，在t2時達到平衡．
請在圖2 中畫出t1時刻后CH3OH的濃度變化總趨勢曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H-H　436kJ；Cl-Cl　243kJ；H-Cl　431kJ．下列所得熱化學方程式或結(jié)論正確的是（　�。�
A．H（g）+Cl（g）═HCl（g）△H=-431kJ•mol-1
B．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的反應熱△H＜0
C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ
D．相同條件下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）反應在光照和點燃條件下的△H不相等

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