當(dāng)A、B兩種元素的原子分別獲得2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩種元素的原子分別失去1個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D之間分別形成化合物時(shí)，屬于離子化合物可能性最大的是
A．D2A   B．C2B       C．C2A        D．D2B
C

A、B兩元素的原子分別獲得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量．說(shuō)明A得電子的能量強(qiáng)于B，非金屬性比B強(qiáng)； C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量．說(shuō)明C失電子的能力比D高，金屬性比D高．
得電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)放出的能量越多，說(shuō)明元素原子越易得電子，元素的非金屬性越強(qiáng)，同理，失電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)吸收的能量越多，說(shuō)明元素原子越難失電子，元素的金屬性越弱，A、B兩元素的原子分別獲得兩個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，A放出的能量大于B放出的能量．說(shuō)明A得電子的能量強(qiáng)于B，非金屬性比B強(qiáng)；C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，D吸收的能量大于C吸收的能量．說(shuō)明C失電子的能力比D高，金屬性比D高，因此，A、C之間最易形成離子化合物，故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子的結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意原子得失電子與能量的大小關(guān)系和非金屬性、金屬性強(qiáng)弱的聯(lián)系。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列化合物中只含有離子鍵的離子化合物是
A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

化學(xué)反應(yīng)可視為舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程�；瘜W(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1 mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是a kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是b kJ·mol－1；由N2和H2合成1 mol NH3時(shí)可放出c kJ的熱量。那么N—H 鍵的鍵能是
A．（a＋3b－2c）/2 kJ·mol－1B．（a＋3b＋2c）/6 kJ·mol－1
C．（a＋3b－2c）/6 kJ·mol－1D．（a＋3b＋2c）/3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

能用鍵能知識(shí)加以解釋的是
A．稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)很不活潑B．HCl比HI穩(wěn)定
C．干冰易升華D．冰比水的密度小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在①HF、②H2S、③BF3、④CS2、⑤CCl4、⑥N2、⑦SO2分子中：
（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是___________
（2）以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________
（3）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是___________
（4）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在1×105Pa和298K時(shí)，將拆開(kāi)1mol共價(jià)鍵所需要的能量稱為鍵能（kJ·mol-1）。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：
共價(jià)鍵
H-H
N≡N
N-H
鍵能（kJ·mol-1）
436
945
391
   （1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)：N2＋3H22NH3是___________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；
（2）在298K時(shí)，取1mol氮?dú)夂?mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，若氮?dú)夂蜌錃馔耆磻?yīng)，理論上放出或吸收的熱量為Q1,則Q1為_(kāi)_________；
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，放出或吸收的熱量為Q2，Q1與Q2比較，正確的是  （   ）
A. Q1>Q2         B. Q1<Q2         C. Q1＝Q2
如此選擇的理由_________________________________________________；
⑷．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)�，F(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_______________________.                                       
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。
B.當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D. k反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，最多可生成氨2 mol。
E. 工業(yè)合成氨,我們希望提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并加快反應(yīng)速率。
F.氨分子內(nèi)形成氫鍵,使氨的沸點(diǎn)升高.
G.氮分子的分子間作用力大,使氮分子化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定.
H.氫能源屬于化石能源.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

N2分子中的共價(jià)鍵為
A．一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵B．三個(gè)σ鍵
C．兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵D．三個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，電荷值越
大，則離子鍵越強(qiáng)。試分析：①K2O ②CaO ③MgO 的離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是
A．①②③B．③①②C．②①③D．③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的是
A．離子化合物中一定只含離子鍵B．共價(jià)化合物中一定只含共價(jià)鍵
C．單質(zhì)中一定含極性鍵D．非金屬單質(zhì)中一定含有非極性鍵

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