Question

室溫下，在0.2mol/LAl₂(SO₄)₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是 

A．a(chǎn)點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為： Al3++3OH-Al(OH)3

B．a(chǎn)→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變

C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解

Answer 1

C

解析試題分析：A、鋁離子的水解方程式應為Al^3＋＋3H₂O  Al(OH)₃＋3H^＋，錯誤；B、a—b段，溶液pH增大，水解平衡正向移動，鋁離子濃度減小，錯誤；C、b—c段，加入氫氧根主要用于生成氫氧化鋁沉淀，正確；D、c點時，Al(OH)₃沉淀開始溶解，錯誤。
考點：考查與化學反應相關的圖像，鹽類的水解，鋁的化合物的性質。