【題目】化合物Z是合成平喘藥沙丁胺醇的中間體，可通過下列路線制得：

下列說法正確的是

A. 1 mol Z最多能與2 mol NaOH反應(yīng)

B. Y可以發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)

C. 可用FeCl3溶液鑒別Y和Z

D. X分子中所有原子在同一平面上

【答案】C

【解析】

A. 1 mol Z分子含2 mol酯基，在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解后，生成的2 mol 羧基和1 mol 酚羥基均能與NaOH按物質(zhì)的量之比為1:1進行反應(yīng)，所以1 mol Z最多能與3 mol NaOH反應(yīng)，故A項錯誤；

B. Y分子內(nèi)可發(fā)生取代反應(yīng)，其中酚羥基可被氧化，但該分子不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B項錯誤；

C. 含酚羥基的有機物遇FeCl3溶液會顯紫色，因Y分子中含酚羥基，而Z中不含酚羥基，則可用FeCl3溶液鑒別Y和Z，故C項正確；

D. X分子中含甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，所以X分子中所有原子不可能在同一平面上，故D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C. 體系壓強不再變化 D. 2v逆(X)＝v正(Y)

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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下四種氣體：

A. B. C. D.

（1）質(zhì)量由大到小的順序為____________。

（2）氣體密度由大到小的順序為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ca3(PO4)2與SiO2、C高溫共熱可以反應(yīng)得到CaSiO3、P4蒸氣和CO。反應(yīng)如下：Ca3(PO4)2+SiO2+CCaSiO3+P4↑+CO↑。

（1）配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目_____。

（2）該反應(yīng)中被還原的元素是___，氧化產(chǎn)物是______。

（3）每消耗24.0g碳時，有___個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成P4__g。

（4）反應(yīng)所得混合氣體，折算成標(biāo)況下，其氣體密度為____g/L（保留兩位小數(shù)）。

（5）與該反應(yīng)中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

①寫出NH4Cl的電子式____。

②為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1 mol/LNaOH溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：NH4++OH-=NH3+H2O，則理論上需要NaOH溶液的體積為___L（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

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【題目】下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是

A. 純堿溶液去油污

B. 鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C. 用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體

D. 利用明礬溶液的酸性可清除銅制品表面的銅銹

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【題目】在0.1 molL1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－ + H+，對于該平衡，下列敘述正確的是

A. 加熱，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B. 加入少量0.05 molL﹣1 H2SO4溶液，溶液中c（H+）不變

C. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

D. 加入少量水，水的電離平衡不移動

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【題目】在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中滴加另一種溶液或通入某種氣體時，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是(　　)

A.鹽酸中逐滴加入食鹽溶液

B.醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

C.飽和石灰水中不斷通入CO2

D.醋酸中逐滴加入氨水

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【題目】鋅錳干電池的負(fù)極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質(zhì)是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產(chǎn)生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環(huán)境保護有重要的意義。

Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2

步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經(jīng)過濾分離得固體和濾液。

步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。

步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。

制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：

(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)

（1）寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________

Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2

（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。

（4）洗滌后的固體經(jīng)初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。

Ⅲ. 二氧化錳純度的測定

稱取1.40g灼燒后的產(chǎn)品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。

（5）寫出MnO2溶解反應(yīng)的離子方程__________________________________________。

（6）產(chǎn)品的純度為______________________ 。

（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中，混合溶液中的粒子濃度與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線M表示與pH的變化關(guān)系

B. NaHX溶液顯堿性

C. 當(dāng)混合溶液呈中性時，

D. 的數(shù)量級為

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