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12．已知298K時下述反應的有關數據：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
C（s）+O2 （g）═CO2（g），△H2=-393.5kJ/mol  則 C（s）+CO2（g）=2CO（g） 的△H為（　�。�
A．283kJ•mol-1B．+172.5 kJ•mol-1C．-172.5 kJ•mol-1D．-504 kJ•mol-1

分析 ①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  
結合蓋斯定律可知，①×2-②得到 C（s）+CO2（g）=2CO（g），以此來解答．

解答 解：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ•mol-1
②C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol  
由蓋斯定律可知，①×2-②得到 C（s）+CO2（g）=2CO（g），則△H=（-110.5kJ•mol-1）×2-（-393.5kJ/mol）=+172.5 kJ•mol-1，
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應的關系、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意利用蓋斯定律計算焓變的方法，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．水資源非常重要，下列說法錯誤的是（　�。�
A．蒸餾法是海水談化的方法之一
B．海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素經濃縮提煉后可作核反應堆燃料
C．海水中的Li元素屬于微量元素，提煉后可作Li電池原料
D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上用化學法除鍋爐的水垢時，先向鍋爐中注入飽和Na2CO3溶液浸泡，將水垢中的CaSO4轉化為CaCO3，再用鹽酸除去[已知：Ksp（CaCO3）=1×1010，Ksp（CaSO4）=9×10-6]．下列說法錯誤的是（　　）
A．溫度升高，Na2CO3溶液的Ksp和c（OH-）均會增大
B．沉淀轉化的離子方程式為CO32-（aq）+CaSO4（s）?CaCO3（s）+SO42-（aq）
C．該條件下，CaCO3的溶解度約為1×10-3g
D．CaCO3和CaSO4共存的懸濁液中，$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=9×104

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．I2在KI溶液中存在平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），某I2、KI混合溶液中，c（$I_3^-$）與溫度T的平衡曲線圖如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．反應I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq） 的△H＞0
B．若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為    K1、K2，則K1＞K2
C．若反應進行到狀態(tài)D時，一定有v正＞v逆
D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c （I2） 小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol甲烷含有的電子數為NA
B．1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.1NA
C．1mol-OH （羥基）與l molOH-均含有10個NAe-
D．標準狀況下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的氧原子數為0.15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室要用98%（密度為1.84g•cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸500mL．
（1）需準確量取98%的硫酸100.0mL．
（2）要配制3.68mol/L的硫酸500mL，必須用到的儀器是（填寫序號）②④⑥⑧．
①500mL量筒�、跓、�1 000mL容量瓶�、�500mL容量瓶�、萏炱健、弈z頭滴管　⑦錐形瓶�、嗖ＡО�
（3）若配制3.68mol/L的硫酸，其他操作均正確，下列操作會使所配硫酸溶液濃度偏低的是ABCD．
A．將稀釋的硫酸轉移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶內轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時凹液面高于容量瓶刻度線，此時立即用膠頭滴管將瓶內多余液體吸出，使溶液凹液面與刻度線相切
D．用膠頭滴管向容量瓶中加入水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切
（4）若配制時，因加水不慎超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？將容量瓶中的溶液倒出洗滌干凈后，再重新配制．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化碳和鈉在一定條件下可制得金剛石，其化學方程式為3CO2+4Na=2X+C（金剛石）．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關此反應的敘述不正確的是（　�。�
A．金剛石和石墨互為同素異形體
B．Na的還原性強于金剛石
C．46g Na完全反應需要標準狀況下CO2的體積為33.6L
D．當有0.4mo1 Na參與反應時，被還原的CO2的分子數目為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖．

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-及泥沙等雜質，需要提純后才能綜合利用．粗鹽提純的步驟有：①加入過量的Na2CO3溶液；②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④調節(jié)溶液的pH等于7；⑤溶解；⑥過濾； ⑦蒸發(fā)．正確的操作順序是D（填寫序號字母）．
A．⑤①③②④⑥⑦B．⑤①②③⑥④⑦
C．⑤③①②⑥④⑦D．⑤③②①⑥④⑦
（2）NaCl做原料可以得到多種產品．
①工業(yè)上由金屬鈉制備過氧化鈉的方法是：將金屬鈉迅速升溫至熔化，并控制溫度在300-400℃，通入經處理過的空氣可制得過氧化鈉，處理空氣的目的是防止過氧化鈉與空氣中的二氧化碳和水蒸汽反應．工業(yè)生產中因溫度過低而得不到純凈的過氧化鈉，你認為可能含有的雜質是Na2O（填化學式）．
②實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為（常溫下）13（忽略反應前后溶液的體積變化）．
③電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NaClO+H2↑．
（3）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．
①粗產品的溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+和Mn2+，需將Fe2+、Fe3+、Mn2+轉化為沉淀除去．因此先向溶液中加入一種上述（1）中得到的物質NaClO，然后控制溶液的pH為9.5≤PH＜10.0．
②由MgCl2•6H2O晶體制備無水MgCl2的方法是在HCl氣流中加熱脫結晶水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．利用某有機物之間的轉換可以貯存太陽能，如原降冰片二烯（NBD）經太陽光照可轉化成四環(huán)烷（Q），其反應式可表示為：△H=+88.62kJ/mol下列有關說法不正確的是（　�。�
A．物質NBD比Q穩(wěn)定
B．NBD和Q互為同分異構體
C．物質NBD和Q的核磁共振氫譜圖都有3個峰，但峰面積不同
D．一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

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