Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑩名稱為____在周期表中的位置_____。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是____，堿性最強的化合物的電子式是：_____。

（3）用電子式表示素④與⑥的化合物的形成過程：_____，該化合物屬于____(填“共價”或“離子”)化合物。

（4）寫出一種由上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)的化學式_____。

（5）⑥、⑦、⑨三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_______（用離子符號表示）。

Answer 1

【答案】溴 第4周期第ⅦA族 HClO4 離子 Na2O2 S2-＞ Cl-＞K+

【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷元素的種類，利用元素周期律推斷元素的性質(zhì)、對應單質(zhì)和化合物的性質(zhì)以及結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性解答該題。

根據(jù)元素在周期表中的位置判斷：①為C，②為N，③為O，④為Na，⑤為Al，⑥為S，⑦為Cl，⑧為Ar，⑨為K，⑩為Br。

（1）元素⑩位于第四周期第ⅦA族，應為溴元素，故答案為：溴；第四周期第ⅦA族。

（2）元素的非金屬性越強，其對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，由于F元素無正價，則最高價氧化物的水化物的酸性最強的化合物應是HClO4，元素的金屬性越強，則對應的最高價氧化物的水合物的堿性越強，在以上元素中，金屬性最強的元素為K元素，對應的KOH的堿性最強，其電子式為，故答案為：HClO4；。

（3）元素④為Na元素，⑥為S元素，形成的化合物為Na2S，為離子化合物，用電子式表示元素Na與S的化合物的形成過程為：，故答案為：；離子。

（4）上述元素組成的既有離子鍵又有非極性共價鍵的物質(zhì)為Na2O2，故答案為：Na2O2。

（5）⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑨為K元素，三種元素形成的離子原子核外電子排布相同，原子核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小，則有離子半徑S2-＞Cl-＞K+，故答案為：S2-＞Cl-＞K+。