氫化鋁鈉（NaAlH4)是最有研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是( 　)

A． NaAlH4中氫元素為+1價

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C． 在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是最常見的金屬之一．
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是
 
．
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑．工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：
3LiAlH4+AlCl3═4Al+3LiCl+6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為
 
．
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4（s）═
1
3
Na3AlH6（s）+
2
3
Al（s）+H2（g），△H=+37kJ?mol-1
Na3AlH6（s）═3NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=+70.5kJ?mol-1
則NaAlH4（s）═NaH（s）+Al（s）+
3
2
H2（g），△H=
 
．精英家教網(wǎng)
（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2-形式存在．目前研究比較熱門的Al-H2O2燃料電池，其原理如圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2-═2AlO2-+OH-+H2O
①正極反應(yīng)式為
 
．
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al-H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的
 
倍．
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一．反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省廈門大學(xué)附屬科技中學(xué)高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（帶解析） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。
（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。
（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑
該反應(yīng)的氧化劑為               。
（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：
NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1
Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1
則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：
2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－
①正極反應(yīng)式為                         。
②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。
③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年安徽省皖南八校第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氫化鋁鈉（NaAlH4)是最冇研究應(yīng)用前景的絡(luò)合金屬氫化物，氫化鋁鈉儲放氫時發(fā)生反應(yīng)：3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列說法正確的是

A． NaAlH4中氫元素為+1價

B．每生成11. 2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)H2，轉(zhuǎn)移2NA個電子

C．   在反應(yīng)中有50%的氫被氧化

D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆安徽省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應(yīng)的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式 存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應(yīng)式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二下學(xué)期期中考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

鋁是最常見的金屬之一。

（1）濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器的原因是                           。

（2）納米鋁主要應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑。工業(yè)上利用無水氯化鋁與氫化鋁鋰（LiAlH4）在有機溶劑中反應(yīng)制得納米鋁，化學(xué)方程式如下：3LiAlH4+AlCl3="4Al" + 3LiCl + 6H2↑

該反應(yīng)的氧化劑為               。

（3）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種重要的儲氫材料，已知：

NaAlH4(s)=Na3AlH6 (s)+ Al (s) + H2(g)    ΔH＝+ 37 kJ·molˉ1

Na3AlH6(s)="3NaH(s)+" Al (s) + H2(g)      ΔH＝+ 70.5 kJ·molˉ1

則NaAlH4(s)=" NaH(s)" + Al (s) +H2(g)      ΔH＝                 。

（4）已知H2O2是一種弱酸，在強堿性溶液中主要以HO2－形式存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如右圖所示，電池總反應(yīng)如下：

2Al+3HO2－+3H2O =2[Al(OH) 4]－+OH－

①正極反應(yīng)式為                         。

②與普通鋅錳干電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時，Al－H2O2燃料電池的理論放電量約為普通鋅錳干電池的______倍。

③Al電極易被NaOH溶液化學(xué)腐蝕，這是該電池目前未能推廣使用的原因之一。反應(yīng)的離子方程式為                              。

 

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