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8．有下列三種含雜質的氣體（括號內為雜質）：①CO2（HCl）�、贖2（HCl）　③NH3（水蒸氣）．某學生欲除去以上氣體中的雜質依次選用了三種試劑，該學生選用的試劑均正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、堿石灰B．Na2CO3溶液、濃硫酸、堿石灰
C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、濃硫酸D．NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰

分析 ①CO2（HCl）中，HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳；
②H2（HCl）中，HCl與NaOH反應，而氫氣不能；
③NH3（水蒸氣）中，堿石灰可吸收水，與氨氣不反應．

解答 解：①CO2（HCl）中，HCl與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，而二氧化碳與NaOH、Na2CO3溶液反應，除雜試劑為NaHCO3溶液；
②H2（HCl）中，HCl與NaOH反應，而氫氣不能，除雜試劑為NaOH溶液；
③NH3（水蒸氣）中，堿石灰可吸收水，與氨氣不反應，而氨氣與濃硫酸反應，則除雜試劑為堿石灰，
故選A．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及發(fā)生的化學反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．8g18O2含有的中子數為5NA
B．1molFeI2與足量Cl2氯氣充分反應轉移的電子數為2NA
C．標準狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的氣體分子數約為NA
D．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數等于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．在如圖所示的實驗裝置中，E為一張用淀粉、碘化鉀和酚酞的混合溶液潤濕的濾紙，C、D為夾在濾紙兩端的鉑夾，X、Y分別為直流電源的兩極．在A、B中裝滿KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，再分別插入鉑電極．切斷電源開關S1，閉合開關S2，通直流電一段時間后，請回答下列問題：
（1）標出電源的正、負極：X為正極，Y為負極．
（2）在濾紙的C端附近，觀察到的現(xiàn)象是濾紙變藍，在濾紙的D端附近，觀察到的現(xiàn)象是試紙變紅．
（3）寫出電極反應式：A中4H2O+4e-═2H2↑+4OH-．B中4OH--4e-═2H2O+O2↑．C中4I--4e-═2I2．D中4H++4e-═2H2↑．
（4）若電解一段時間后，A、B中均有氣體包圍電極．此時切斷開關S2，閉合開關S1，則電流計的指針是否發(fā)生偏轉（填“偏轉”或“不偏轉”）偏轉．
（5）若電流計指針偏轉，寫出有關的電極反應式（若指針“不偏轉”，此題不必回答）：A極2H2+4OH--4e=4H2O．B極2H2O+O2+4e=4OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鋁是用途廣泛的金屬材料，目前工業(yè)上主要用鋁土礦（主要成分含氧化鋁、氧化鐵）來制取鋁，其常見的過程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀B的化學式為Fe2O3，溶液C中陰離子主要是AlO2-和OH-．
（2）操作Ⅰ是過濾（填操作名稱）
（3）寫出①過程中發(fā)生反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO-2+H2O．
（4）Al（OH）3沉淀必須進行洗滌才能通過操作Ⅳ獲得純凈Al2O3，操作Ⅳ是灼燒（填操作名稱），簡述洗滌沉淀的操作方法：在過濾器中加入水至淹沒沉淀，等水自然流盡后重復操作2-3次．
（5）電解Al2O3制取金屬Al的陰極電極反應式為Al3++3e-=Al．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物質的量濃度最大的是（　　）
A．50 mL 1 mol•L-1的KNO3溶液B．50 mL 1 mol•L-1的Fe（NO3）3
C．1 L 0.5 mol•L-1的Mg（NO3）2溶液D．1 L 0.5 mol•L-1的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．近年來江蘇省酸雨發(fā)生率一直較高．下列物質能導致酸雨的是（　�。�
A．CO2B．NH3C．NO2D．CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，D單質既能與強酸反應，又能與強堿反應．下列說法正確的是（　�。�
A．元素A的原子核外有2個電子
B．工業(yè)上常用電解C的鹽溶液的方法制備元素C的單質
C．在所有非金屬的氫化物中，元素E的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定
D．元素C的最高價氧化物對應的水化物的堿性比D的強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某廢水中含有的NH4+在一定條件下可被O2氧化，反應過程如下：
①NH${\;}_{4}^{+}$（aq）+$\frac{2}{3}$O2（g）═NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=-273kJ/mol
②NO${\;}_{2}^{-}$（aq）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO${\;}_{3}^{-}$（aq） H=-73kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�
A．1mol的NH3和1mol的NH4+都有10×6.02×1023個質子
B．室溫下，NH4NO2溶液呈酸性，則說明Ka（HNO2）＜Kb（NH3•H2O）
C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3-（aq）+2H+（aq）+H2O（l）；△H=-346kJ/mol
D．在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將飽和氯化鈉溶液以惰性電極電解一段時間后停止電解，這時剩余的電解液體積為 200mL，其溶液PH為13，
（1）在標準狀況下能收集到的氣體體積為0.448L，
（2）此時轉移的電子為0.02mol．

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