下列離子方程式中正確的是(  )
A、硫化亞鐵放入鹽酸中:S2-+2 H+→H2S↑
B、硫酸銅溶液中通入硫化氫:Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C、氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O
D、過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng),溶液變淺綠色:Fe+Fe3+→2Fe2+
考點(diǎn):離子方程式的書寫
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.FeS在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
B.反應(yīng)生成CuS和硫酸,硫化氫、CuS在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式;
C.反應(yīng)生成氫氧化鋁和水;
D.反應(yīng)生成氯化亞鐵,電子、電荷不守恒.
解答: 解:A.硫化亞鐵放入鹽酸中的離子反應(yīng)為FeS+2H+=H2S↑+Fe2+,故A錯(cuò)誤;
B.硫酸銅溶液中通入硫化氫的離子反應(yīng)為Cu2++H2S=CuS↓+2H+,故B正確;
C.氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯(cuò)誤;
D.過(guò)量鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng),溶液變淺綠色的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查,注意電子、電荷守恒的應(yīng)用,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列金屬需密封保存的是(  )
A、NaB、MgC、AlD、Cu

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在學(xué)習(xí)中,我們經(jīng)常應(yīng)用類推法.下列左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( 。
A向FeCl2溶液中滴入氯水
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
向FeCl2溶液中滴入碘水
2Fe2++I2=2Fe3++2I-
BCO2通入漂白粉溶液中
CO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaCO3↓+2HClO
SO2通入漂白粉溶液中
SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
C向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
SO32-+2H+=SO2↑+H2O
D向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體
Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體
Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

把CoCl2溶解于濃鹽酸中,溶液中存在下列平衡:
Co2++4Cl-?CoCl4-△H>0
粉紅色     藍(lán)色
有關(guān)上述可逆反應(yīng)的下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、對(duì)溶液所在體系加熱,溶液藍(lán)色加深
B、對(duì)溶液所在體系用冰水降溫,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
C、室溫下,加水稀釋,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)減小
D、室溫下,加水稀釋至一定范圍,溶液為粉紅色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是( 。
A、稱量固體藥品時(shí),藥品不能直接放在托盤上
B、實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制氧氣結(jié)束時(shí),先從水槽中移出導(dǎo)氣管,再熄滅酒精燈
C、過(guò)濾時(shí),漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁
D、稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼,再依次取較大的砝碼

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)“摩爾”的描述正確的是( 。
A、國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量
B、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位
C、計(jì)量微觀粒子的物質(zhì)的量的單位
D、表示若干粒子的集體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組中的物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),若兩種試劑的量發(fā)生改變,不可用同一個(gè)離子方程式表示的是( 。
A、氯化鋁和氨水
B、硫酸鈉和氫氧化鋇
C、碳酸氫鈣和氫氧化鈉
D、碳酸氫鈉溶液和鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各種溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A、pH=0的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、I-
B、c(H+)=10-14mol?L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
C、酸性環(huán)境下的無(wú)色透明溶液中:Na+、Cu2+、NO3-、SO42-
D、含有0.1 mol?L-1Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0,下列說(shuō)法正確的是( 。
A、一定溫度下,壓縮容器體積,則正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B、若v生成(CH3OH)=v消耗(CO),則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C、升高溫度,重新達(dá)到平衡時(shí),
c(
H
 
2
)
c(C
H
 
3
OH)
增大
D、使用催化劑,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

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