8．常溫下，若溶液中由水電離產生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）•c（OH-）=10-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（　�。�
A．Al3+、Na+、NO3-、Cl-B．K+、Na+、Cl-、NO3-
C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、NH4+、SO42-、NO3-

分析 由水電離產生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）•c（OH-）=10-24，即水的電離逆向移動，該溶液為強酸或強堿性溶液，根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：水電離產生的c（H+）、c（OH-）滿足c（H+）•c（OH-）=10-24，即水的電離逆向移動，該溶液為強酸或強堿性溶液，題目要求一定可以大量共存，即在強酸或強堿性溶液中均可以大量共存，
A．Al3+在堿性溶液中不能大量共存，故A不選；
B．酸、堿溶液中該組離子之間均不反應，可大量共存，故B選；
C．AlO2-在酸性溶液中不能大量共存，故C不選；
D．NH4+在堿性溶液中不能大量共存，故D不選；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．該研究性學習小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略）．已知：Cl2易溶于CCl4而HCl不溶于CCl4

按要求回答問題：
（1）寫出裝置A制取Cl2的化學方程式MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中的試劑是無水CuSO4，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{色．
（3）裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性．
（4）裝置F的作用是除去氯氣，防止對HCl氣體檢驗的干擾．
（5）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在F和D之間再連接一個洗氣瓶裝置，則裝置中應放入淀粉KI溶液（填寫試劑或用品名稱），改正后證明有HCl揮發(fā)出來的現(xiàn)象是淀粉KI溶液不變藍，G中產生白色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列措施符合安全要求的是（　�。�
A．金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋
B．將含有硫酸的廢液倒人水池，用大量水沖人下水道
C．鋅和稀硫酸反應生成的氫氣可直接點燃，觀察火焰的顏色
D．大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量往高處去

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氯氣的實驗室制法是MnO2和濃鹽酸在加熱條件下反應，若將MnO2換成KMnO4、KClO3等氧化劑氧化濃鹽酸亦可快速制取氯氣．根據(jù)上述反應原理，有人提出猜想：能否利用Na2O2的強氧化性氧化濃鹽酸得到氯氣呢？某課外小組在實驗室進行了探索性實驗，設計了如圖所示裝置：

操作步驟及有關現(xiàn)象如下：
①裝好裝置，檢查裝置的氣密性，加入藥品．
②緩慢通入一定量的N2后，將裝置E連接好（導管未伸入集氣瓶中），再向圓底燒瓶中緩慢滴加濃鹽酸，反應劇烈，產生黃綠色氣體．
③一段時間后，將導管末端伸入集氣瓶中收集氣體．裝置E中收集到能使帶火星的木條復燃的無色氣體．
④反應結束后，關閉分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至裝置中氣體無色．
回答下列問題：
（1）用化學方程式表示KClO3氧化濃鹽酸的反應KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O
（2）裝置B中為濕潤的KI-淀粉試紙，反應一段時間后試紙變藍，能否僅通過該現(xiàn)象說明A裝置中產生氯氣？不能（填“能”或“不能”），請用離子方程式說明原因4H++O2+4I-=2I2+2H2O．
裝置C中濕潤的紅色布條褪色，是因為產生了具有強氧化性的物質HClO
（3）D的作用之一是吸收產生的氯氣，可以用硫代硫酸鈉（Na2S2O3）溶液替代NaOH溶液，已知25.0mL 0.1mol•L-1的Na2S2O3溶液可以恰好把標準狀況下224mL Cl2完全轉化為Cl-時，寫出該反應的離子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+10H++8Cl-．
（4）實驗證明，Na2O2可以與HCl反應生成氯氣，寫出反應的化學方程式Na2O2+4HCl═Cl2↑+2NaCl+2H2O
（5）利用Na2O2與濃鹽酸反應制得的Cl2中通常含有的雜質氣體有：HCl、O2（不包括水蒸氣），較難分離，因此實驗室很少用該方法制取氯氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl2（g） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，下圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．
（1）儀器組裝完成后，檢查裝置氣密性的操作是（關閉分液漏斗活塞）在干燥管末端連接一個排盡空氣的氣球，對A中燒瓶微熱，若氣球膨大，停止加熱，氣球恢復原狀，說明裝置氣密性良好；反應前要先排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻．裝置F（盛放堿石灰）的作用是一是防止空氣中水蒸氣進入；，二是吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，能生產高純度（99%以上）氯化亞砜，為使原子的利用率達到100%，三者的物質的量比為1：1：1；氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用鋁熱反應可以焊接鋼軌．下列說法正確的是（　�。�
A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r（Al3+）＜r（Al）
B．工業(yè)上可用鋁熱反應的方法提取鎂
C．在鋁熱反應中化學能全部轉化為光能
D．在鋁熱反應中鐵的還原性大于鋁的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列實驗室除雜所用試劑和操作均合理的是（　　）
 選項 物質（括號中為雜質） 除雜試劑 操作
 A 鐵器（植物油） 熱純堿溶液 洗滌
 B BaCO3（BaSO${\;}_{{4}_{\;}}$）飽和碳酸鈉溶液 攪拌、過濾
 C KNO3（NaCl） 水 蒸發(fā)結晶
 D HCl（Cl2） 飽和食鹽水 洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA
B．Na2O2與CO2反應生成11.2LO2（標準狀況），反應中轉移的電子數(shù)為2NA
C．在標準狀況下，22.4LSO3所含的氧原子數(shù)目為3NA
D．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某校化學興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定．第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
①將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中；
②向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定時間測定其pH，數(shù)據(jù)如表Ⅰ所示．
                         表Ⅰ不同時間酸雨的pH
測定時間/小時鐘0124
pH4.734.624.564.55
（1）一段時間后，觀察到玫瑰花瓣紅色變淺，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH數(shù)據(jù)變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二組，擬用如圖裝置定量分析空氣中SO2的含量：

（4）通入空氣前應進行的實驗操作是氣密性檢查；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是增大接觸面積，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．隨著空氣的不斷通入，酸性高錳酸鉀的溶液逐漸變淺直至褪色，說明SO2具有還原性性．
（6）若實驗中氣體流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的體積bL，其濃度為cmol•L-1，從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5min．則空氣中二氧化硫的含量為$\frac{32bc}{a}$g•L-1．

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