現(xiàn)有一塊鋁鐵合金，欲測定其鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，切下W g合金，溶液鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，將沉淀在空氣中充分灼燒，最后得到W g紅棕色粉末．則此合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：w g鋁鐵合金粉末溶于鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，沉淀為氫氧化鐵，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末為氧化鐵，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，以此來解答．
解答： 解：由鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，過濾后向?yàn)V液中通入足量二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，氧化鐵質(zhì)量等于合金的質(zhì)量，利用組成可知氧化鐵中氧元素的質(zhì)量等于合金中鋁的質(zhì)量，則合金中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=氧化鐵中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
16×3
160
×100%=30%，
故答案為：30%．
點(diǎn)評：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，難度中等，明確發(fā)生的反應(yīng)找出合金與氧化物的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，注意鐵元素的守恒．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)）．生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．已知，生成ClO3-的反應(yīng)為：6Ca（OH）2+6Cl2 
 點(diǎn)燃 
.
 
5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．
試回答：
（1）t2時(shí)，Ca（ClO）2與Ca（ClO3）2的物質(zhì)的量之和為
 
 mol，該石灰乳中含有的Ca（OH）2的質(zhì)量是
 
 g．
（2）據(jù)分析，生成Ca（ClO3）2的反應(yīng)是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n（ClO-）和n （ClO3-）的比例也不同．若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
 
2（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）若反應(yīng)后
n(ClO-)
n(Cl
O
-
3
)
=a，則n（Cl-）=
 
 mol（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．
元素AB   C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同．單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．最高價(jià)氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物D．
（1）寫出B在元素周期表的位置
 
．
（2）C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式
 
，實(shí)驗(yàn)室制取該氫化物的化學(xué)方程式為
 
，檢驗(yàn)D中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是
 
．
（3）D的水溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究．填寫下列空白．
〖實(shí)驗(yàn)方案一〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng)，測定剩余固體質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
〖實(shí)驗(yàn)步驟〗
（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥
 
．
（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體．該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
〖實(shí)驗(yàn)方案二〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況（約20℃，1.01×105Pa）的體積．
（3）同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是（填接口字母，可不填滿）：
A接 （
 
）接（
 
）接（
 
）
②實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因．
 
．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，在讀取測量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)，你認(rèn)為合理的是
 
．
A．待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點(diǎn)水平，讀取量筒中水的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

智利硝石是一種在智利和秘魯發(fā)現(xiàn)的礦物，它的主要成分是NaNO3．工業(yè)上從智利硝石中提取NaNO3．為了測定一個(gè)硝酸鈉樣品的純度，在氫氧化鈉溶液中加熱該化合物與含鋁的合金．該反應(yīng)生成的氨氣在加熱的條件下逸出，并溶解于酸中．
3NaNO3（aq）+8Al（s）+5NaOH（aq）+18H2O（I）→3NH3（g）+8NaAl（OH）4（aq）
生成的氨氣溶于已知濃度的過量硫酸中．
2NH3+H2SO4→（NH4）2SO4
剩余的硫酸的量可通過與已知濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)來測得．
H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
（1）1.64g不純的NaNO3樣品與過量的鋁合金反應(yīng)．生成的氨氣溶解于25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中．當(dāng)所有的氨氣都溶解，剩余的硫酸與16.2mL 2.00mol/L的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)．
①計(jì)算25.0mL 1.00mol/L的H2SO4中，H2SO4的物質(zhì)的量．
②計(jì)算16.2mL  2.00mol/L的NaOH溶液中，NaOH的物質(zhì)的量．
③計(jì)算與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
④計(jì)算與氨氣反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量．
⑤計(jì)算與硫酸反應(yīng)的氨氣的物質(zhì)的量．
⑥計(jì)算與含鋁的合金反應(yīng)的硝酸鈉的物質(zhì)的量．
⑦計(jì)算反應(yīng)的硝酸鈉的質(zhì)量．
⑧計(jì)算樣品中硝酸鈉的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)．
（2）上述樣品發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．硝酸鈉和氨氣中N元素的化合價(jià)分別是：NaNO3
 
和NH3
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知，當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連接時(shí)，易發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：
化學(xué)式為C8H8O2的有機(jī)物有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
其中F能與FeCl3溶液顯紫色，I為一種不飽和酯．
回答：（1）結(jié)構(gòu)簡式A
 
，I
 
． 
（2）寫出反應(yīng)類型：A→D+E
 
；F→G
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①I→D+B
 
．②B→D
 

（4）①與A具有相同官能團(tuán)、且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有
 
種（不含A），其中不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式：．
②在A的同分異構(gòu)體中既屬于酚又屬于醛的有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子
B單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體
X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y短周期元素中原子半徑最大的元素
Z最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為6
請回答：
（1）X元素在元素周期表中的位置是
 
．
（2）Z單質(zhì)通入Y 的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的溶液中，可以得到漂白液，相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）為證明Z單質(zhì)的氧化性比Br2強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．請完成下面實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
   實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋
①取少量NaBr 溶液于試管中，滴加
 
，振蕩；
②再加入少量CCl4，振蕩，靜置．		①溶液由無色變?yōu)槌赛S色．
②溶液分層，
 
．		氧化性：Z 單質(zhì)＞Br2
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一條件下，反應(yīng)N2+3H2?2NH3在10L恒容密閉容器中進(jìn)行，測得3min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由25mol減少到10mol，則3min內(nèi)N2的化學(xué)反應(yīng)速率為（　�。�
A、1.2mol?L-1?min-1
B、1.0 mol?L-1?min-1
C、0.5 mol?L-1?min-1
D、0.4 mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各類烴中，碳、氫兩元素的質(zhì)量比為一定值的是（　　）
A、烷烴B、烯烴C、炔烴D、芳香烴

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同步練習(xí)冊答案