【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O,為了測定x值,進行下述實驗:

①稱取n g草酸晶體配成100.00 mL水溶液;

②取25.00 mL所配制的草酸溶液置于錐形瓶中,加稀硫酸,用濃度為a mol·L-1的KMnO4溶液滴定,

試回答下列問題:

(1)寫出滴定實驗中所發(fā)生反應的離子方程式:_________________________________________________________

(2)實驗中KMnO4溶液應裝在___________式滴定管中,滴定終點的判斷依據(jù)是_______________________________

(3)滴定過程中用去V mL a mol·L-1的KMnO4溶液,則所配制的草酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol·L-1

(4)若滴定終點讀數(shù)時目光俯視,則計算出的x值可能_______________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)

(5)沉淀滴定――滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。

參考下表中的數(shù)據(jù),若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可選用的指示劑是______(填選項字母)。

難溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

淺黃

磚紅

Ksp

1.77×10-10

5.35×10-13

1.21×10-16

1.12×10-12

1.0×10-12

A.NaCl B.NaBr C.NaCN D.Na2CrO4

【答案】2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 滴入最后一滴KMnO4溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液的顏色恰好由無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色 偏大 D

【解析】

1)根據(jù)滴定實驗是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液,所發(fā)生反應的化學方程式進行分析;

2)根據(jù)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中:原因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管進行分析;

3)根據(jù)草酸與KMnO4反應方程式結(jié)合題中數(shù)據(jù)得出;

4)根據(jù)滴定終點時俯視滴定管刻度,會導致測量體積偏小進行分析;

5)根據(jù)選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度及現(xiàn)象明顯程度進行分析。

1)滴定實驗是向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液,所發(fā)生反應的化學方程式:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O;故答案為:2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO410CO22MnSO48H2O。

2)實驗②中,滴定時,KMnO4溶液應裝在酸式滴定管中:原因為KMnO4具有強氧化性,會腐蝕堿式滴定管中的橡皮管。滴定終點的判斷依據(jù)是:滴入最后一滴KMnO4溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液的顏色恰好由無色變成紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。故答案為:滴入最后一滴KMnO4溶液時,錐形瓶內(nèi)溶液的顏色恰好由無色變成紫紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色。

3)用去VmL KMnO4溶液,nKMnO4=Vc10-3,由2KMnO4~5H2C2O4,可以知道,待測草酸的物質(zhì)aV的量濃度為,故答案為:

4)滴定終點時俯視滴定管刻度,會導致測量體積偏小,測定草酸濃度偏小,則x值會偏大,故答案為:偏大。

5)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可選用的滴定指示劑的物質(zhì)的溶解度應比AgSCN大,且現(xiàn)象明顯,應為Na2CrO4,混合物中有磚紅色沉淀生成,故答案為:D。

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【題目】A為原料合成安眠藥——苯巴比妥的路線如下:

已知:ⅰ.CH3COOH+SOCl2+SO2+HCl

. +CO(NH2)2+2CH3OH(R、RH原子或羥基)

(1)A中官能團的名稱是_____。

(2)B→C的化學方程式是_______________________________________。

(3)F為酯,其結(jié)構(gòu)簡式是______________________________________。

(4)F→G的反應類型是_________________________________________。

(5)H的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________________。

(6)GCO(NH2)2在一定條件下合成的高分子結(jié)構(gòu)簡式是________________

(7)D的同分異構(gòu)體有多種,苯環(huán)上只有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應的有_____種,寫出核磁共振氫譜中氫原子種類數(shù)最少的任一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

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【題目】一種由有機化合物A為原料制備高聚物XY的合成路線如圖:

回答下列問題:

1A的化學名稱是___________X的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。

2H中所含官能團名稱是_____________________。

3B→C的反應條件是_________F→G的反應類型是________________。

4D→E的化學方程式為__________________

5WG的同分異構(gòu)體,符合下列條件的W的同分異構(gòu)體共有_________種。(不考慮立體異構(gòu))。

能發(fā)生銀鏡反應

②遇FeCl3溶液顯紫色

③能使溴的四氯化碳溶液褪色

其中核磁共振氫有6組峰,且峰面積之比為1:1:1:1:2:2的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

6)已知:

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(3)向濾液Y中加入NaHCO3溶液,溶液的pH________(增大、不變減小”)。

(4) 濾液EK中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學式)。

(5) 已知298 K時,Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp5.6×1012。取適量的濾液B,加入一定量的燒堿至達到沉淀溶解平衡,測得pH13.00,則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2)________

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A. 該反應的氧化劑只有Cu2O B. Cu既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物

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B. Y中反應離子方程式為3CaCO32Fe33H2O==2Fe(OH)3(膠體)3CO23Ca2

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①稱取ag樣品,置于燒杯中;

②加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸餾水,使樣品溶解,然后準確配制成250.0 mL溶液;

③量取25.0 mL步驟②中配得的溶液,置于燒杯中,加入適量的氯水,使反應完全;

④加入過量氨水,充分攪拌,使沉淀完全;

⑤過濾,洗滌沉淀;

⑥將沉淀轉(zhuǎn)移到某容器內(nèi),加熱、攪拌,直到固體由紅褐色全部變?yōu)榧t棕色后,在干燥器中冷卻至室溫后,稱量;

……

請根據(jù)上面敘述,回答:

1)上圖所示儀器中,本實驗步驟①②③中必須用到的儀器有燒杯、量筒和________(填字母)。

2)步驟②中:配制50 mL 1.0 mol/LH2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的濃H2SO4體積為________mL,量取該體積的濃H2SO4用到量筒規(guī)格是________。

3)樣品中的雜質(zhì)Fe2有較強的還原性,完成并配平下列反應的離子方程式:

___Fe2___ClO2______=___Fe3___Cl___H2O,從理論上分析,上述實驗中若將氯水改為ClO2時,氧化等量的Fe2消耗ClO2Cl2的物質(zhì)的量之比為________。

4)第⑥步的操作中,將沉淀物轉(zhuǎn)移到________(填儀器名稱)中加熱,并在干燥器中冷卻到室溫,稱量其質(zhì)量。

5)若步驟⑥不在干燥器中冷卻,則測定的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)會________(偏大”“偏小不影響”);若容器質(zhì)量是W1g,最終容器和固體的總質(zhì)量是W2g,則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_____(列出算式,不需化簡)。

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液:Ca2++2HCO3-+2OH=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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