下列離子 (或電極)方程式書寫正確的是 | |
A. |
硝酸銀溶液中加入過量氨水: Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ |
B. |
鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng): 4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
C. |
20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中加入70 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液:2Al3++7OH-=Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O |
D. |
向 Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全:Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) |
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. | 固體完全溶解 | 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩 | 溶液出現(xiàn)棕黃色 | 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
3. 再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩 再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩 |
溶液變成藍(lán)色 | 淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
c(CO)c(H2) |
c(H2O) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論(步驟2用離子方程式表示) |
1.取食鹽少許于一支試管中,加入適量的蒸餾水,振蕩. | 固體完全溶解 | 食鹽及碘酸鉀都能溶于水 |
2.向上述溶液中滴加適量的亞硫酸氫鈉溶液,振蕩. | 溶液出現(xiàn)棕黃色 | 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O 2IO3-+5HSO3-═I2+5SO42-+3H++H2O |
3.再向上述溶液中滴加淀粉溶液,振蕩. | 溶液變成藍(lán)色 | 淀粉遇碘變藍(lán) 淀粉遇碘變藍(lán) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
10 |
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氫離子 |
石灰水 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆北京市朝陽區(qū)高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:填空題
(13分)氫氣是一種清潔能源,可以通過多種方法制得。
(1) 工業(yè)上用水煤氣法制氫氣,有關(guān)化學(xué)方程式是:
反應(yīng)一:C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) △H> 0
反應(yīng)二:CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H < 0
①若反應(yīng)一在t℃時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),則此溫度下該反應(yīng)的的平衡常數(shù)表達(dá)式
K = ;
②在427℃時(shí)將CO 和H2O(g)各0.01mol通入體積為2升的密閉容器中反應(yīng),5分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),該反應(yīng)的平衡常數(shù)是9,則CO的轉(zhuǎn)化率是 ,用CO的濃度變化表示的反應(yīng)率速v(CO)是 mol /(L·min)。
(2)利用電解飽和食鹽水也可制得氫氣,下圖為電解食鹽水的示意圖:
請回答:
① C1電極是 極(填“陰”或“陽”),C2電極的電極反應(yīng)式是 。
②該電解反應(yīng)的離子方程式是 ,
(3)通過下列方法也可以得到氫氣。
已知: CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.2kJ·mol-1
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H=-247.4 kJ·mol-1
1molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)熱是 kJ·mol-1。
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