在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強的氧化性，ICl跟Zn、H2O反應的化學方程式如下：
2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2         ICl＋H2O = HCl＋HIO
下列關于ICl性質(zhì)的敘述正確的是(  )
A．ZnCl2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
B．ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．ICl跟H2O的反應，ICl是氧化劑，H2O是還原劑
D．ICl跟H2O的反應，是自身氧化還原反應
B
在反應2 ICl ＋2 Zn = ZnCl2＋ZnI2中，鋅的化合價升高，碘的化合價降低，所以鋅是還原劑，ICl是氧化劑，則ZnCl2是氧化產(chǎn)物，ZnI2是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，A不正確，B正確。在反應ICl＋H2O = HCl＋HIO中元素的化合價沒有發(fā)生變化，所以不是氧化還原反應，CD不正確。答案選B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）過氧化氫H2O2，（氧的化合價為－1價），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A~F涉及H2O2的反應，回答相關問題：
A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2   
B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2↑+ H2O
C．2 H2O2="2" H2O+O2↑
D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O
E．H2O2+MnSO4 = MnO2 + H2SO4
F．    H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
（1）上述反應不屬于氧化還原反應的是（填代號）_____________。
（2）H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）                  。
（3）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應是（填代號）             。
（4）H2O2體現(xiàn)酸性的反應是（填代號）          。
（5）上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是：                 。
（6）通過以上反應分析， H2O2常稱為綠色氧化劑，原因是_______________________。
（7）請配平化學反應F，并畫出電子轉(zhuǎn)移情況。
H2O2 +     Fe2+ +     H+  ="="     Fe3+  +     H2O
（8）由于H2O2有較強氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學生將H2O2溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失。為了探究溶液褪色的原因，該學生提出了兩種假設，然后又設計了一個簡單的實驗方案，以驗證這兩種假設。請回答：
(A)該學生提出的兩種假設是：
假設①___________________________________________；
假設②   _________________________________      。
(B)將該學生設計的簡單實驗方案、預測的實驗現(xiàn)象及結論填入下表(結論部分只需填①或②)：
簡單實驗方案
預測的實驗現(xiàn)象
結論
 
 
假設____成立
 
假設____成立

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

固體NH5屬離子晶體。它與水反應的方程式為:NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑,它也能跟乙醇發(fā)生類似的反應,并都產(chǎn)生氫氣。下列有關NH5敘述正確的是(     )
A．與水反應時,水作氧化劑B．NH5中N元素的化合價為+5價
C．1 mol NH5中含有5NA個N—H鍵D．與乙醇反應時，NH5被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）將飽和的FeCl3溶液逐滴加入到沸水中，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。寫出該過程的離子方程式                                   
在上述溶液中逐滴加入稀硫酸溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是                   
反應的離子方程式                      
（2）有Fe2＋、NO3－、Fe3＋、NH4＋、H＋和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應的離子方程式是                                 
其中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由下列反應得出的結論中正確的是
A．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O還原性由強到弱：HCl(濃)>MnCl2
B．H2S + CuSO4 =" CuS↓+" H2SO4酸性由強到弱：H2S>H2SO4
C．2KClO3+I2=2KIO3+Cl2非金屬性由強到弱：I>Cl
D．NaAlO2 + NaHCO3 + H2O = Al(OH)3 ↓+ Na2CO3電離由易到難：Al(OH)3>HCO3-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對單質(zhì)鐵溶于稀硝酸的過程如下分析：
（1）當發(fā)生的反應Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O時，n(HNO­3)與n(Fe)的大小關系為                    。（n表示物質(zhì)的量）
（2）當n(HNO3)≤8n(Fe)/3時，發(fā)生反應的離子方程式為                           
（3）當8n(Fe)/3<n(HNO3)<4n(Fe)時，發(fā)生的反應可表示為aFe+bHNO3(稀)=cNO↑+dFe(NO3)2+eFe(NO3)3+fH2O。
現(xiàn)假設a=16,且b、c、d、e、f均為整數(shù)，可得到多組化學計量數(shù)（系數(shù)）的配比，請將它們填入下表（可不填滿，也可以補充）：
組次
a
B
c
d
e
f
一
16
 
11
 
 
22
二
16
 
 
 
 
 
三
16
 
 
 
 
 
四
16
 
 
 
 
 
五
16
 
 
 
 
 
六
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)已知下列反應：（1）2Na + 2H2O ="==" 2NaOH + H2
（2）2F2+ H2O ="==" 4HF +O2  （3）Cl2 + H20 ="==" HCl + HClO
（4）C + H2O ="==" CO + H2
水只作氧化劑的是         ，水只作還原劑的是         ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是         （填序號）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化反應和還原反應分別在兩個電極上自發(fā)進行時，便能構成原電池反應。下列反應，在一定條件下不能構成原電池反應的是
A．2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3
B．Zn＋Ag2O＋H2O＝Zn(OH)2＋2Ag
C．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O
D．2H2＋O2＝2H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知M2O7x一+3S 2一+14H+ ====2M3++3S↓+7H2O,則M2O7x一中的M的化合價為
A．+2B．+3 C．+4D．+6

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