Question

含有1mol FeBr₂的溶液中，通入xmol Cl₂．下列各項為通Cl₂后，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是

1. A.
   x=1.5，2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-
2. B.
   x=1.2，F(xiàn)e²⁺+2Br^-+2Cl₂→Br₂+Fe³⁺+4Cl^-
3. C.
   x=0.6，2Br^-+Cl₂→Br₂+2Cl^-
4. D.
   x=0.4，2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-

Answer 1

BC
分析：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤ 時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，結(jié)合反應(yīng)物物質(zhì)的量之間的關(guān)系解答該題．
解答：由于還原性：Fe²⁺＞Br^-，通入Cl₂，依次發(fā)生2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，
當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≤ 時，只氧化Fe²⁺，當n（Cl₂）：n（FeBr₂）≥時，F(xiàn)e²⁺和Br^-被完全氧化，介于二者之間時，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，
A．當x=1.5時，F(xiàn)e²⁺和Br^-恰好被完全氧化，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Br₂+2Fe³⁺+6Cl^-，故A正確；
B．當x=1.2時，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，當Fe²⁺被完全氧化時需要0.5mol氯氣，剩下0.7mol氯氣氧化1.4mol溴離子，還有0.6mol溴離子未被氧化，所以其反應(yīng)方程式為：10Fe²⁺+14Br^-+12Cl₂=7Br₂+10Fe³⁺+24Cl^-，故B錯誤；
C．當x=0.6時，n（Cl₂）：n（FeBr₂）介于～，F(xiàn)e²⁺被完全氧化，Br^-被部分氧化，故C錯誤；
D．x=0.4，n（Cl₂）：n（FeBr₂）=0.4＜，只氧化Fe²⁺，故D正確；
故選BC．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度較大，本題注意把握物質(zhì)的還原性強弱，此為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之間的關(guān)系，此為易錯點．