【題目】下列敘述正確的是(
A.電離是指電解質(zhì)在電流作用下解離出離子的過程
B.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸
C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,因此氯化氫是電解質(zhì)
D.氯化鈉固體不導(dǎo)電,所以氯化鈉不是電解質(zhì)

【答案】C
【解析】解:A.電離是指電解質(zhì)在溶于水或熔化時(shí)解離出離子的過程,故A錯(cuò)誤;B.溶于水后電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部為H+的化合物是酸,故B錯(cuò)誤;
C.HCl為化合物,因氯化氫溶于水能導(dǎo)電,則氯化氫是電解質(zhì),故C正確;
D.氯化鈉固體不導(dǎo)電,但在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電,則屬于電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;
故選C.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。

1Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4MoO2F2物質(zhì)的量比為1∶1,完成下列方程式____Mo+____HF+____HNO3=____ MoO2F2+____ MoOF4+____NO2↑+____ _________

2已知①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1

②MoS2(s) +2O2(g)=Mo(s)+2SO2(g) ΔH2

③2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3

ΔH3 =_________用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示,在反應(yīng)中若有0.2mol MoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_______________mol。

3密閉容器中用Na2CO3(S)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原輝鉬礦(MoS2)的原理是MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH,實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示

由圖可知,該反應(yīng)的ΔH__0“>”“<”;P2__________0.1MPa“>”“<”)。

如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說法錯(cuò)誤的是______選填編號(hào))。

A.v(H2)=v(H2O)

B.再加入MoS2H2轉(zhuǎn)化率增大

C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)

D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)

由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為____計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。

平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=______(MPa)2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是人造絲,最簡(jiǎn)單的方法是 ( )

A. 灼燒 B. 滴加濃硫酸 C. 滴加酒精 D. 滴加濃硝酸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有a mol/L NaXb mol/LNaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A. a=bc(X)= c(Y)+ c(HY),則HX為強(qiáng)酸

B. a=bpH(NaX)>pH(NaY),c(X)+ c(OH)> c(Y)+ c(OH)

C. a>bc(X)= c(Y),則酸性HX>HY

D. 若兩溶液等體積混合,則c(Na+)="(a+b)" mol/L(忽略混合過程中的體積變化)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL,配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(
A.920 mL,107.64 g
B.500 mL,117 g
C.1000 mL,117.0g
D.任意規(guī)格,107.64 g

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸,在一定條件下,CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0。

(1)常溫下,在pH =5的稀醋酸溶液中,c(CH3COO-)=_______________________(不必化簡(jiǎn))。下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH的電離程度增大的是_________________

a.加入少量0.10 mol·L-1的稀鹽酸 b.加熱CH3COOH溶液

c.加水稀釋至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸

e.加入少量氯化鈉固體 f.加入少量0.10 mol·L-1NaOH溶液

(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中,經(jīng)過充分反應(yīng)后,發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余,則生成氫氣的體積:V(鹽酸)________________V(醋酸),反應(yīng)的最初速率為:υ(鹽酸)___________υ(醋酸)。(填寫“>”、“<”“=”)

(3)常溫下,向體積為Va mL,pH3的醋酸溶液中滴加pH=11NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性,則VaVb的關(guān)系為:_________________。

(4)常溫下,將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合,所得溶液為中性,則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)?/span>__________________________________

(5)已知:90℃時(shí),水的離子積常數(shù)為Kw=3.8×10-13,在此溫度下,將pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,則混合溶液中的c(H+)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有鐵、氧化鐵、四氧化三鐵的混合物3.64克,加入50mL2mol/L鹽酸溶液時(shí),恰好完全反應(yīng),并且生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.224升,向所得溶液中滴加KSCN溶液無明顯變化。若將等質(zhì)量的該混合物在CO中加熱并充分反應(yīng),冷卻后固體的質(zhì)量為( )

A. 2 .8 B. 152 C. 34 D. 2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】10g CaCO3粉末放入500mL的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。計(jì)算:

1理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成的CO2氣體體積_________。

2鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng),某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

1該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體,現(xiàn)采用Na2SO370%的硫酸為原料制取SO2,采用MnO2和濃鹽酸(12 mol·L1)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中,F儀器的作用是________;發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的________(填序號(hào))。

2D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________

3為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過量還是SO2過量,興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑:

①氯化鐵溶液、诼然瘉嗚F溶液 ③硫氰化鉀溶液、芩嵝愿咤i酸鉀溶液

Cl2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________(填一個(gè)序號(hào),下同)試劑的試管內(nèi),再加入________試劑。發(fā)生的現(xiàn)象是_____________________________________________。

SO2過量,取適量D中溶液滴加至盛有________試劑的試管內(nèi),發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案