18．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　　）
A．聞未知液體氣味時(shí)，應(yīng)該將試劑瓶口距離口鼻遠(yuǎn)一些，用手輕輕扇動(dòng)
B．將碘單質(zhì)從碘的CCl4溶液中分離出來(lái)可用如圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置
C．用容量瓶配制好一定濃度的某溶液后，塞緊瓶塞并在容量瓶上貼上標(biāo)簽
D．配制500 mL 0.4 mol•L-1NaCl溶液，必要的儀器如圖乙所示

分析 A．聞氣味時(shí)應(yīng)避免中毒；
B．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能用于保存溶液；
D．配制溶液需要容量瓶．

解答 解：A．聞氣味時(shí)應(yīng)避免中毒，應(yīng)用手輕輕扇動(dòng)，使少量氣體飄進(jìn)鼻孔，故A正確；
B．溫度計(jì)位置錯(cuò)誤，應(yīng)位于蒸餾燒瓶的支管口，故B錯(cuò)誤；
C．容量瓶不能用于保存溶液，應(yīng)轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，故C錯(cuò)誤；
D．配制溶液需要容量瓶，不需要分液漏斗，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、溶液配制為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在電子工業(yè)中利用鎂制取硅的反應(yīng)為2Mg+SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg2Si，Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷），SiH4在常溫下是一種不穩(wěn)定、易自燃的氣體．圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置．試回答下列問(wèn)題：

（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有不良影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入X氣體作為保護(hù)氣．在A、B、C三種儀器中反應(yīng)開(kāi)始前的試劑分別是：A①，B⑥，C②（填序號(hào)）．
①稀硫酸      ②濃硫酸      ③稀鹽酸      ④石灰石      ⑤純堿      ⑥鋅粒
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通入X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸；
當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因用化學(xué)方程式表示為：①M(fèi)g2Si+4HCl=2MgCl2+SiH4↑，②SiH4+2O2═SiO2+2H2O．
（4）這樣制得的硅會(huì)混有雜質(zhì)（如SiO2等）而稱粗硅，有人設(shè)計(jì)了如下流程進(jìn)行提純

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下：
物質(zhì)SiSiCl4
沸點(diǎn)/℃235557.6
操作（I）的名稱是蒸餾．涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式有：Si+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl4；SiCl4+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si+4HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．某同學(xué)用0.1082mol/L的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸．
以下是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)鹽酸溶液體積（mL）滴定管讀數(shù)消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積（mL）
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.0019.9019.90
220.000.05  
（1）請(qǐng)根據(jù)圖（滴定管局部）讀出第2次實(shí)驗(yàn)的末讀數(shù)，填充上表中的兩個(gè)空格．
（2）計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏加德常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L庚烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為$\frac{7}{22.4}$NA
B．1mol碳正離子CH5+所含的電子數(shù)為10NA
C．56g鐵粉在1mol氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為3NA
D．0.5molC3H8分子中含C-H共價(jià)鍵2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．一定溫度下，在三個(gè)體積都為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）
Ⅰ3900.200.0800.080
Ⅱ390
Ⅲ2300.200.0900.090
回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)的△H＜O （填“＞”或“＜”）；判斷的理由是投料量相同時(shí)，溫度高的容器，平衡時(shí)二甲醚的物質(zhì)的量小，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H小于0．
（2）容器I到達(dá)平衡所需的時(shí)間為20s，反應(yīng)速率v（CH3OH）為0.004mol/（L•s）．390℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=4（填數(shù)值）．
（3）容器II達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)是容器I的兩倍，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)和容器I中的相同，CH3OH起始的物質(zhì)的量為0.40mol；平衡時(shí)CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為20%．
（4）390℃，若向3L容器中充入0.9mol CH3OH（g），0.6mol CH3OCH3（g）和0.3molH2O（g），則起始時(shí)該反應(yīng)速率V正＞V逆．（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，則第一電離能X大于Y
B．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)越高
C．N-H鍵鍵能的含義是拆開(kāi)約6.02×1023個(gè)N-H鍵所吸收的能量
D．H2O中每個(gè)O原子結(jié)合2個(gè)H原子的根本原因是共價(jià)鍵具有方向性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)2A（g）+3B（s）?2C（g），增大壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（　�。�
A．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正向移動(dòng)
B．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向移動(dòng)
C．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡不移動(dòng)
D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在汽車加油站見(jiàn)到的油罐車上，所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．2a L Fe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42-完全沉淀：向另一等份加入足量NaOH固體可得到cmol Fe（OH）3沉淀，則原溶液中NH4+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____mol•L-1（　�。�
A．$\frac{2b-3c}{2a}$B．$\frac{2b-3c}{a}$C．$\frac{2b-c}{3a}$D．$\frac{2b-c}{6a}$

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同步練習(xí)冊(cè)答案