鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為： PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O
B．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加
C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

D

解析試題分析：原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確，負(fù)極電極反應(yīng)式應(yīng)該是 Pb+SO42――2e－＝PbSO4；放電時(shí)消耗硫酸，其濃度降低，B不正確；充電相當(dāng)于電解，陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是PbSO4+2H2O－2e－＝PbO2+SO42－+4H+，C不正確，充電是正極和電源的正極相連，負(fù)極和電源的負(fù)極相連，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查蓄電池的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：充電相當(dāng)于是放電的逆反應(yīng)，所以其電極反應(yīng)式也和相應(yīng)的原電池中電極反應(yīng)式是相反的，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）（7分）

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，

則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　                              　 。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)    △H1=+49.0 kJ·mol-1

 ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

 已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

   則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入          極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式                       

（Ⅱ）（5分）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O，請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                      

電解液中H2SO4的濃度將變　　　　　　　；

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：單選題

（Ⅰ）（7分）
甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。
（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，
則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　                              　 。
（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H1="+49.0" kJ·mol-1
②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2
已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H ="-241.8" kJ·mol-1
則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入           極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式                       

（Ⅱ）（5分）
鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：
（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                      
電解液中H2SO4的濃度將變　　　　　　　 ；
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省高三第四次檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

鉛蓄電池的示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

A．放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：  PbO2+SO42－+4H++2e－=PbSO4+2H2O

B．放電時(shí)，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加

C．充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－= Pb+SO42－

D．充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆福建師大附中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

（Ⅰ）（7分）

甲醇燃料電池（DNFC）被認(rèn)為是21世紀(jì)電動(dòng)汽車最佳候選動(dòng)力源。

（1）101 kPa時(shí)，1 mol CH3OH完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出熱量726.51 kJ/mol，

則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為　　　　                               　 。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

 ①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)     △H1=+49.0 kJ·mol-1

 ②CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2H2(g)　△H2

 已知H2(g)+O2(g)===H2O(g)　　△H =-241.8 kJ·mol-1

    則反應(yīng)②的△H2= 　　　　　　　kJ·mol-1。

（3）甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如右。甲醇進(jìn)入           極（填“正”或“負(fù)”），寫出正極的電極反應(yīng)式                       

（Ⅱ）（5分）

鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：

Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－ 2PbSO4＋2H2O，請(qǐng)回答下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）：

（1）放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是                      

電解液中H2SO4的濃度將變　　　　　　　 ；

（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時(shí)，若按右圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成　　　　B電極上生成　　　　　

 

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