A. | 加入適量稀鹽酸 | B. | 加入適量稀硫酸 | ||
C. | 加入適量燒堿固體 | D. | 加水稀釋 |
分析 若要使溶液的橙色加深,則加入的物質(zhì)能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),注意K2Cr2O7是一種比高錳酸鉀還要強(qiáng)的氧化劑,可以氧化氯離子,結(jié)合平衡移動(dòng)原理分析解答.
解答 解:A.加入適量稀鹽酸,Cr2O72-離子氧化氯離子而使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),但Cr2O72-濃度減小,所以溶液橙色變淺,故A錯(cuò)誤;
B.加入適量稀硫酸,氫離子濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),溶液橙色加深,故B正確;
C.加入適量燒堿固體,燒堿和氫離子反應(yīng)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),橙色變淺,故C錯(cuò)誤;
D.加水稀釋溶液,促進(jìn)Cr2O72-水解,所以平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),橙色變淺,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素,易錯(cuò)選項(xiàng)是A,注意Cr2O72-能氧化氯離子.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 一定條件下,將1molN2和3molH2H混合,充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA | |
B. | 常溫下,5.6gFe與足量濃硝酸作用轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.3NA | |
C. | 65gZn與一定量的濃硫酸反應(yīng)至完全溶解,轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA | |
D. | 6.4g由S2、S4、S8組成的混合物中含有硫原子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧氣發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 每轉(zhuǎn)移2mol電子,電池內(nèi)增加2molH2O | |
C. | C正極附近c(diǎn)(H+)增大 | |
D. | 負(fù)極附近溶液的pH值降低 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 用氯化鐵溶液腐蝕印刷電路板:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
B. | 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備氧氣:Na2O2+2H2O═2N++2OH-+O2↑ | |
C. | 硫酸亞鐵溶液中通氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- | |
D. | 用惰性電極電解飽和食鹽水:2H++2Cl-═H2↑+Cl2↑ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 離子鍵就是使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電引力 | |
B. | 所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 | |
C. | 配位鍵在形成時(shí),由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì) | |
D. | 金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O | |
B. | 向AlCl3溶液中滴加氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3↓ | |
C. | Fe2O3與氫碘酸反應(yīng):Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O | |
D. | 向氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | ①②③④ | B. | ③②①④ | C. | ②③①④ | D. | ②①③④ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L CCl4分子數(shù)目為0.1NA | |
B. | 物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為0.5NA | |
C. | 6.4g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA | |
D. | 用含3.01×1023個(gè)FeCl3的飽和溶液制備出的氫氧化鐵膠體數(shù)目為0.5NA |
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