對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（   ）

C

解析試題分析：A.HCl溶于水電離產(chǎn)生H+，對水的電離平衡起抑制作用。錯(cuò)誤。B.Fe3+在水中發(fā)生水解反應(yīng)：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+;由于消耗了水電離產(chǎn)生的OH-，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離平衡正向移動，直至達(dá)到新的平衡。錯(cuò)誤。C.Cl-既不會和H+發(fā)生作用，也不會與OH-發(fā)生反應(yīng)，因此對水的電離平衡無影響。正確。D.CH3COO-是弱酸根，會發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-。由于消耗了水電離產(chǎn)生的H+，，促進(jìn)了水的電離，所以水的電離平衡正向移動，直至達(dá)到新的平衡。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查影響水的電離平衡的因素的知識。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O 的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol?L?1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中

A．水的電離程度始終增大 
B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小 
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變 
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3COO?) 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時(shí)，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，正確的是

A．加NaOH，HA電離平衡常數(shù)增大
B．通入HCl，溶液中陰離子濃度之和減小
C．溶液中水的電離程度a＞b＞c
D．b點(diǎn)溶液中，c(HA)＜c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

25℃時(shí)，下列各溶液（均為0.1 mol·L－1）中，離子（或分子）的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1
C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下關(guān)于0.l mol·L-1氯化銨溶液的說法錯(cuò)誤的是（    ）　　　

A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是

A．已知Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O，氫氣還原氧化銅后生成的紅色固體能完全溶于稀硝酸，說明還原產(chǎn)物是銅
B．在中和熱測定的實(shí)驗(yàn)中，將NaOH溶液和鹽酸混合反應(yīng)后的冷卻溫度作為末溫度
C．僅用淀粉溶液、稀硫酸、碘水、新制氫氧化銅四種試劑可完成淀粉水解產(chǎn)物及水解程度檢驗(yàn)的探究實(shí)驗(yàn)
D．向盛有少量Mg(OH )2懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可以看到沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同體積的pH＝3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)

A．強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣
C．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量D．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol/L的氨水pH＝11，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．向該溶液中加水稀釋：c(OH—)/c(NH3·H2O )增大
B．0.lmol/L氨水與0.lmol/LH2SO4溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+c(H+)＝2c(SO42—)+c(OH—)
C．0.1mol/L氨水與0.05mol/LHCl溶液等體積混合后所得溶液中：c(NH4+)+n(NH3)+n(NH3·H2O)＝2n(Cl—)
D．濃度均為0.1mol/L氨水和NH4Cl溶液等體積混合后，若溶液呈堿性，則
c(NH3·H2O)＞c(Cl—)＞c(NH+)＞c(OH—)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述，下列說法中正確的是

A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)與c()相等
B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12
C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元堿等體積混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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