Question

19．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是Si和Ar．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F（填元素符號(hào)，下同）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與⑥和⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O．
（4）②、⑦、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF．
（5）寫(xiě)出⑤的最高價(jià)氧化物與⑨的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)方程式SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）根據(jù)元素在周期表中位置寫(xiě)元素符號(hào)；
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀；
（4）同主族元素，從上向下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱；
（5）二氧化硅與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br，
（1）根據(jù)上面的分析，⑤為Si，⑧為Ar，
故答案為：Si；Ar； 
（2）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，非金屬性增強(qiáng)，金屬的活潑性與金屬性一致，所以最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，
故答案為：K；F；
（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁，反應(yīng)方程式為2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O，與氫氧化鉀反應(yīng)生成偏鋁酸鉀，反應(yīng)方程式為 Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH═KAlO₂+2H₂O；
（4）同主族元素，從上向下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以②、⑦、⑩三種元素的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF，
故答案為：HF；
（5）二氧化硅與氫氧化鉀反應(yīng)生成硅酸鉀和水，反應(yīng)的方程式為SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O，
故答案為：SiO₂+2KOH═K₂SiO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表，側(cè)重對(duì)常用化學(xué)用語(yǔ)考查，注意用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．