Question

對室溫下pH相同、體積相同的醋酸和硫酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（　　）

A．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變

C．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小

D．兩溶液完全中和時消耗NaOH的量相同

Answer 1

分析：根據(jù)鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，醋酸濃度大，溶液稀釋時，醋酸進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度．

解答：解：A．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故A正確；
B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；
C．加水稀釋2倍后，酸的濃度減小，氫離子濃度減小，所以兩溶液的pH均增大，故C錯誤；
D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以完全中和時消耗NaOH的量，醋酸多，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離，注意對于pH相同的鹽酸和醋酸溶液，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，升高溫度，鹽酸的pH不變，但醋酸的pH改變，為易錯點．