A. | FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2O | |
B. | 標準狀況下112 mL Cl2的物質(zhì)的量是5 mol | |
C. | x=0.8 | |
D. | 通入Cl2后,發(fā)生反應的離子方程式:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- |
分析 A.FexO中含有Fe2+;
B.根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算;
C.根據(jù)電子守恒可知,F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等;
D.氧化物在離子方程式中要寫化學式.
解答 解:A.某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中,再通入氯氣,將Fe2+完全氧化,則生成Fe3+,所以FexO溶于HCl生成FeCl2,故A錯誤;
B.標準狀況下,n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,故B錯誤;
C.FexO中Fe的平均化合價為+$\frac{2}{x}$,被氧化為Fe3+,根據(jù)電子守恒可知,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等.標準狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$×2=0.01mol.則有:$\frac{1.52g}{(56x+16)g/mol}$×(3-$\frac{2}{x}$)×x=0.01mol,解得x=0.8,故C正確;
D.氧化物在離子方程式中要寫化學式,所以FexO在離子方程式中不能寫成Fe2+,故D錯誤.
故選:C.
點評 本題考查氧化還原反應計算、離子方程式的書寫,題目難度不大,注意氧化還原反應計算中電子轉(zhuǎn)移守恒運用,本題中注意平均化合價的應用,側重考查學生的分析計算能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨分子的結構式 | B. | Cl-結構示意圖 | C. | Na2S的電子式 | D. | NaOH的電子式 |
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A. | 將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當溶液的pH=7時,c(SO42-)>c(NH4+) | |
B. | NaHCO3溶液中:c (CO32-)+c(H+)=c(H2CO3)+c(OH-) | |
C. | 1 L 0.l mol•L-1CuSO4•(NH4)2SO4•6H2O溶液中:c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) | |
D. | 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中c(OH-)/c(NH3•H2O)增大 |
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A. | Cl2 | B. | H2S | C. | NH3 | D. | HCl |
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A. | 常溫常壓下,4g H2含有的分子數(shù)為 2NA | |
B. | 17g氨氣所含電子數(shù)目為8NA | |
C. | 將1體積c1mol/L的硫酸溶于4體積水中,稀溶液的濃度為0.2c1mol/L | |
D. | 將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中,制得0.1mol/L的NaCl溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液 | |
B. | 定容時,觀察液面俯視刻度線 | |
C. | 搖勻后,液面低于刻度線,沒有再加蒸餾水 | |
D. | 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒.并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡向逆反應方向移動 | B. | a+b>c+d | ||
C. | Z的體積分數(shù)減小 | D. | X的轉(zhuǎn)化率下降 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 石墨、醋酸溶液、食鹽晶體 | B. | 熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaCl | ||
C. | 稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3 | D. | 液氨、石灰水、水銀 |
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