要除去二氧化碳氣體中所混有的少量的鹽酸氣體最好的方法是
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學實驗基本操作
分析：CO2和HCl都為酸性氣體，都可與強堿性溶液反應，除去CO2中的HCl，可用飽和NaHCO3溶液，以此解答．
解答： 解：CO2和HCl都為酸性氣體，都可與強堿性溶液反應，除去CO2中的HCl，可選擇飽和NaHCO3溶液、洗氣來除雜，故答案為：飽和NaHCO3溶液、洗氣．
點評：本題考查物質(zhì)的分離和提純，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，除雜時不能引入新的雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，A、B同周期，B、C同主族，最外層電子數(shù)之和為11，三種元素質(zhì)子數(shù)之和為33．
（1）這三種元素A、B、C名稱分別為A、
 
；B、
 
；C、
 
；
（2）元素周期表前20號元素中，某兩種元素原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物的化學式可以是
 
（至少寫出兩種）
（3）下列變化中 ①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤I2升華  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生離子鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
（填序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染．六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內(nèi)蓄積．
（1）工業(yè)上處理酸性含Cr2O72-廢水的方法如下：
①向含Cr2O72-的酸性廢水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72-全部轉(zhuǎn)化為Cr3+．寫出該反應的離子方程式：
 
．
②調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3+完全沉淀．實驗室粗略測定溶液pH的方法為
 
；25℃，若調(diào)節(jié)溶液的pH=8，則溶液中殘余Cr3+的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．（已知25℃時，Ksp[Cr（OH）3]=6.3×10-31）
（2）鉻元素總濃度的測定：準確移取25.00mL含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015mol/L的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL．
計算廢水中鉻元素總濃度
 
（單位：mg?L-1，寫出計算過程）．
已知測定過程中發(fā)生的反應如下：
①2Cr3++3S2O82-+7H2O═Cr2O72-+6SO42-+14H+
②Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O
③I2+2S2O32-═2I-+S4O62-．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原電池的說法中正確的是（　�。�
A、原電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B、在內(nèi)電路中，電子由正極流向負極
C、原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生
D、原電池工作時，可能會伴隨著熱量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

VmLAl2（SO4）3溶液中含Al3-ag，取
V
10
mL溶液加水稀釋到10VmL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
20a
9V
mol?L-1
B、
10a
9V
mol?L-1
C、
5a
9V
mol?L-1
D、
10a
27V
mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

某強氧化劑RO3中R元素能被還原成較低的價態(tài)，如果還原2.4×10-3 mol RO3-需要6×10-3 mol Na2SO3（Na2SO3轉(zhuǎn)化成Na2SO4），則反應后R元素的價態(tài)是（　�。�
A、0B、+1C、+3D、+4

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D和E五種有機物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關系．A是一種標準狀況下密度為1.25g．L-1的烴，E是一種有水果香味的有機物．
（1）A分子中的所有原子
 
（填“是”或“否”）處在同一平面．工業(yè)上生產(chǎn)A的主要方法
 
．
（2）B中官能團的名稱
 
．
（3）B生成C的化學方程式
 
，反應類型
 
．
（4）C和D生成E的化學方程式
 
，反應類型
 
．
（5）A與水在一定條件下也可以反應生成D，該反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上為了測定輝銅礦（主要成分是Cu2S）中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖1裝置．實驗時按如下步驟操作：
A．連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．
B．稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．
C．將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．
D．以每分鐘1L的速率鼓入空氣．
E．將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2═SO2+2Cu．
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4標準溶液滴定至終點．按上述操作方法重復滴定2-3次．

試回答下列問題：
（1）裝置①的作用是
 
；裝置②的作用是
 
．
（2）假定輝銅礦中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且全部被水吸收，則操作F中所發(fā)生反應的化學方程式為
 

（3）若操作F的滴定結果如下表所示，則輝銅礦樣品中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)是
 
．
滴定
次數(shù)		待測溶液的
體積/mL		標準溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0421.03
225.001.9821.99
325.003.2021.24
（4）本方案設計中有一個明顯的缺陷影響了測定結果（不屬于操作失誤），你認為是
 
（寫一種即可）．
（5）已知在常溫下FeS的 Ksp=6.25×10-18，H2S 飽和溶液中c（H+）與c（S2-）之間存在如下關系：c2（H+）?c（S2-）=1.0×10-22．在該溫度下，將適量 FeS 投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）為1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c（H+）為
 
．
（6）某人設想以圖2所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了
 
（選填下列字母編號）．
A．廢棄物的綜合利用         B．白色污染的減少        C．酸雨的減少
（2）過濾操作用到的玻璃儀器有：
 
．
（3）用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，其原因是
 
．
（4）寫出KMnO4溶液加入到MnSO4溶液中制備MnO2的離子反應方程式：
 
；用惰性電極電解MnSO4溶液也可制得MnO2，其陽極的電極反應式是
 
．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的電極材料，電池反應方程式為：2MnO2+Zn+H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，
寫出該電池放電時，正極的電極反應式是
 
．

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