Question

碳酸鈉和碳酸氫鈉各0.1mol/L，混合后的離子濃度大小排序為

 

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Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：等濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液中，由于碳酸根離子、碳酸氫根離子部分水解，溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），據(jù)此判斷溶液中各離子濃度大小．

解答： 解：碳酸鈉和碳酸氫鈉各0.1mol/L混合后，碳酸根離子、碳酸氫根離子部分水解，溶液顯示堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），
碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，則c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），
混合液中鈉離子物質的量不變，則混合液中濃度最大，
所以溶液中離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理及應用方法，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法．