在T℃時(shí)，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸(T℃)，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)
NaOH溶液體積
鹽酸體積
溶液pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
 
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則c為（  ）
A.1     B．4         C．5       D．6
B
由題意知在T ℃時(shí)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝10－12，由NaOH溶液的pH＝8，知c(NaOH)＝c(OH－)＝10－4mol·L－1。當(dāng)鹽酸與NaOH等體積混合時(shí)pH＝6，則鹽酸和NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，故c(HCl)＝10－4，c＝4。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列溶液一定顯酸性的是
A．含H+的溶液
B．c（OH-）＜c（H+）的溶液
C．pH<7的溶液
D．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是
A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同
B．b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度a>b>c
D．用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng)，消耗NaOH溶液體積Vb=Vc

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下，若使pH=3的鹽酸與pH=9的Ba(0H)2溶液混合使其成為pH=7的溶液，混合時(shí)兩溶液的體積比為(    )。
A．1：60B．3：1C．100：lD．1：100

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下,下列溶液肯定呈酸性的是(　　)
A．含H+的溶液B．加酚酞顯無(wú)色的溶液
C．pH<7的溶液D．c(OH-)>c(H+)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

酸堿中和滴定是利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸(或堿)來(lái)測(cè)定未知濃度的堿(或酸)的實(shí)驗(yàn)方法，其中溶液的pH變化是判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)。

(1)為了準(zhǔn)確繪制上圖，在滴定開始時(shí)和________，滴液速度可以稍快一點(diǎn)，測(cè)試和記錄pH的間隔可大些；當(dāng)接近________時(shí)，滴液速度應(yīng)該慢一些，盡量每滴一滴就測(cè)試一次。
(2)在圖中A的pH范圍使用的指示劑是____________；C的pH范圍使用的指示劑是________________；D區(qū)域?yàn)開_______________。
(3)用0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)
消耗0.1 032 mol·L－1的鹽酸溶液的體積/mL
待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
則待測(cè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是________mol·L－1。在上述滴定過(guò)程中，若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將________(填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。
(4)下列關(guān)于上述中和滴定過(guò)程中的操作正確的是________(填字母)。
A．用堿式滴定管量取未知濃度的燒堿溶液
B．滴定管和錐形瓶都必須用待盛放液潤(rùn)洗
C．滴定中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化
D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量簡(jiǎn)量取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

①pH=2的CH3COOH溶液；
②pH=2的鹽酸；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液。
相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(   )
A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量時(shí)，可先在混合液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用已知濃度的鹽酸滴定(用酚酞作指示劑，其變色pH范圍為8～10)。試回答：
(1)滴定時(shí)BaCO3能否不斷溶解？________(填“能” 或“不能”)，理由是____________________________________________________。
(2)如用甲基橙作指示劑(其變色pH范圍為3.1～4.4)，則測(cè)定的結(jié)果________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。原因是_________________________________________________

(3)上圖是3種定量?jī)x器的一部分，在酸堿中和滴定時(shí)應(yīng)選________(填序號(hào))，在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，應(yīng)用蒸餾水潤(rùn)洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，目的是________________________________________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將下列氣體通入水中，其飽和水溶液酸性最強(qiáng)的是
A．CH4B．NH3C．HBrD．SO2

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同步練習(xí)冊(cè)答案