科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（2011?黃山模擬）如圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖．請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題．
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科目：高中化學(xué) 來源：江西省上饒縣中學(xué)2012屆高三第三次月考化學(xué)試題(普) 題型：022
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江西省高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（普） 題型：選擇題
（12分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。
⑴下列敘述中正確的是(填序號) 。
A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大
B.當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已
C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多
D.當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
⑵當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號） 。
A.2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B.4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C.3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
⑷限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。
第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇哪種裝置及理由是 。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年安徽省黃山市高三七校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題
（14分）下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析，回答有關(guān)問題。
⑴下列敘述中正確的是(填序號) 。
A．圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越大。
B．當(dāng)還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。
C．硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越多。
D．當(dāng)硝酸密度大于1.3 g·cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2
⑵ 當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36 g·cm-3時，下列化學(xué)方程式中，能較準(zhǔn)確表達(dá)Fe與過量硝酸反應(yīng)的是(填序號） 。
A．2Fe + 10HNO3 == 2Fe(NO3)3 + NO↑＋3NO2↑＋5H2O
B．4Fe + 18HNO3 == 4Fe(NO3)3 + 3NO↑＋3NO2↑＋9H2O
C．3Fe + 12HNO3 == 2Fe(NO3)3 + Fe(NO3)2 + 2NO↑＋2NO2↑＋3H2O
⑶ 密度為1.26 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50.0 %的硝酸，其物質(zhì)的量濃度是 mol·L-1。
⑷ 限用下列儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NO(不考慮N2O4)。設(shè)計一個合理而簡單的實驗方案（儀器可選擇使用，N2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）。
第1步：反應(yīng)并收集生成的氣體：
①實驗中氣體發(fā)生裝置應(yīng)選擇 (填裝置序號)，理由是 。
②裝置的連接順序是(填各裝置接口的序號)：[ ]→[ ] [ ]→[8] [9]→[ ]。
③檢查裝置氣密性后，開始反應(yīng)。待E中充滿紅棕色氣體，停止實驗。
第2步：驗證E中有NO。
④ 取下試管E，倒立在F中，輕輕搖動試管。
確認(rèn)生成的氣體中有NO的現(xiàn)象是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
化學(xué)方程式練習(xí)
一、用化學(xué)方程式表示下列各種物質(zhì)的實驗室制法
1、O2(三種方法)：
2、H2：
3、Cl2：
4、NH3：
5、CO2：
6、NO：
二、用方程式表示工業(yè)生產(chǎn)過程（參考選修Ⅱ，帶*的寫離子方程式，注意反應(yīng)條件）
1、氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）
*陽極：
*陰極：
*總反應(yīng)：
2、接觸法制硫酸（硫鐵礦為原料）
①沸騰爐： ；其中氧化產(chǎn)物為：
②接觸室： ；
V2O5的作用是 ，反應(yīng)溫度控制在400~500℃的原因是
③吸收塔：
用98%H2SO4吸收SO3而不用水直接吸收的原因是
。
④尾氣處理：
3、海水提溴：
*①氯化：
②吹出
③吸收：
④轉(zhuǎn)化：
4、合成氨：
①由水和碳合成H2
②合成塔：
5、氨氧化制硝酸
①氧化爐：
②吸收塔：
③制取化肥硝酸銨:
6、冶煉鋁（冰晶石作熔劑）
①堿溶：
②沉淀：
③脫水：
④電解：*陽極：
*陰極：
總反應(yīng)：
7、鋁熱法制鐵
8、由三氧化鎢制鎢
9、工業(yè)制漂白粉
10、制玻璃
11、工業(yè)生產(chǎn)石灰漿
12、聯(lián)合制堿法：
13、高純硅的生產(chǎn)
。
14、煉鐵煉鋼
①還原劑的生成：
；
②鐵的還原（將鐵的氧化物，如Fe2O3還原）：
③將生鐵脫硫去磷降低含碳量即得鋼。
三、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意寫反應(yīng)條件）。
1、Fe + H2O(g)=
2、C+ H2O(g) =
3、CO+ H2O(g) =
4、F2+ H2O=
5、NH3+H2O
6、NO2+ H2O=
7、SO2+ H2O
8、Cl2 + H2O=
9、K + H2O=
10、Na2O2+ H2O=
11、CaC2+ H2O=
12、Mg3N2+ H2O =
13、Al + NaOH+ H2O=
14、CaCO3+ H2O+ CO2=
15、Fe(OH)2+ H2O+ O2=
16、FeCl3+ H2O
17、NH4Cl+H2O
18、Na2CO3+H2O
19、CuSO4+H2O電解
20、Na2S2O3 + HCl =
21、SiO2 + HF=
22、SiO2 + NaOH=
23、Na2SiO3+ HCl=
四、寫出下列物質(zhì)分別與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。
1、Si
2、Cl2
3、SiO2
4、SO2 (足量)
5、CO2(小量)
6、H3PO4
7、H2SO4
8、CH3Br
9、Al
10、Al2O3
11、AlCl3
12、Al(OH)3
13、CuSO4
14、NaHCO3
15、Ca(HCO3)2(足量)
16、(NH4)2SO4
五、寫出下列物質(zhì)受熱或光照的化學(xué)方程式。
1、NaHCO3
2、HNO3
3、AgBr
4、H2SO3
5、NH4HCO3
6、Cu(OH)2
7、Ca(HCO3)2
8、Cu2(OH)2CO3
9、H2O2
10、KClO3
11、KMnO4
12、NH4Cl
13、HClO
14、CH4+Cl2
15、H2+Cl2
16、CuO
六、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式
1、SO2使溴水褪色：
2、SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
3、氫氧化鐵溶于氫碘酸：
4、乙二酸（草酸）使酸性高錳酸鉀溶液褪色 ：
5、用石灰水與小蘇打溶液制燒堿：
6、硫酸氫銨與氫氧化鋇溶液混合：
7、漂白粉溶液中充入足量CO2：
8、KHSO4與氫氧化鋇溶液混合呈中性：
9、Fe3O4溶于稀硝酸：
10、明礬溶液中加Ba(OH)2溶液至沉淀量最大：
七、用離子方程式表示下列在溶液中的反應(yīng)
1、KCl+AgNO3：
2、Ba(OH)2+H2SO4：
3、BaCO3+HCl：
4、Cu(OH)2+HCl：
5、Fe(OH)2+HNO3(稀) ：
6、FeCl3+KSCN：
7、FeBr2+Cl2(物質(zhì)的量之比為1:1)：
8、NaBr+Cl2：
9、Fe+CuCl2：
10、Zn+AgNO3：
11、純堿水解：
12、明礬凈水：
13、銅和稀硝酸：
14、配制銀氨溶液：
15、Na2O2投入稀硫酸中：
八、寫出下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
1、Na2SO3：
2、NaOH：
3、NO：
4、Na：
5、Na2O2：
6、銅生銹：
7、氯水：
8、白磷：
9、稀硫酸酸化的FeSO4溶液變棕黃色
10、無色KI溶液變棕黃色
11、漂白粉失效：
九、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
1、混合H2S和SO2生成硫和水：
2、炭加熱放入濃硫酸中：
3、乙醇催化氧化為乙醛：
4、乙醛與銀氨溶液反應(yīng)：
5、乙醛與新制Cu(OH)2加熱：
6、銅與濃硫酸共熱：
7、氧化硫通入濃溴水：
8、銅與濃硝酸反應(yīng)：
9、木炭和濃硝酸共熱：
10、FeCl3溶液中加入KI溶液：
11、高錳酸鉀固體中滴入濃鹽酸：
12、氨水通入少量SO2：
13、偏鋁酸鈉溶液中加足量稀硫酸：
14、NaAlO2溶液中充入足量CO2：
15、Ba(AlO2)2溶液中加入硫酸鋁溶液：
16、氫氧化亞鐵水溶液在空氣中變質(zhì)：
12、氯化鐵溶液溶解銅：
十、按要求寫方程式
1、寫出高溫條件下發(fā)生的置換反應(yīng)四個：
①
②
③
④
2、寫出一個點燃條件下的置換反應(yīng)：
3、寫出一個加熱條件下的置換反應(yīng)：
4、寫出一個有三種反應(yīng)物的置換反應(yīng)：
5、寫出工業(yè)生產(chǎn)中需要高溫條件的反應(yīng)（不少于5個）的化學(xué)方程式：
6、試設(shè)計一個實驗，檢驗?zāi)橙芤褐写嬖贔e2+，請在下面的橫線上按操作順序?qū)懗鱿鄳?yīng)的離子方程式： 。
7、治療胃酸過多的藥物中常用Al(OH)3，如何用氧化鋁制取氫氧化鋁？要求制取過程中酸堿的用量降到最少。按生產(chǎn)順序?qū)懗鱿嚓P(guān)的離子方程式： 。
8、化學(xué)反應(yīng)中有的具有相似性，有的反應(yīng)具有特殊性，試寫出下列相關(guān)化學(xué)方程式，并思考其中的原因：
① Li + O2
Na + O2
② Mg + CO2
Mg + SO2
③ Na2O2 + CO2
Na2O2 + SO2
KO2 + CO2
④ F2 + H2O
Cl2 + H2O
⑤ Fe + Cl2
Fe + I2
⑥ Fe(OH)3 + HCl
Fe(OH)3 + HI
9、按要求寫化學(xué)方程式
①堿性氧化物與水反應(yīng)（舉2例）
②堿性氧化物與酸反應(yīng)（舉2例）
③金屬氧化物但不是堿性氧化物的氧化物與水反應(yīng)（舉一例）
④酸性氧化物與水反應(yīng)（舉2例，其中一例為金屬氧化物）
⑤能與水反應(yīng)生成酸，但不是酸性氧化物也不是堿性氧化物氧化物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
。
⑥列舉不少于5類既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)的物質(zhì)，并分別寫出它們與酸（HCl）、堿（NaOH）反應(yīng)的離子方程式：
A、物質(zhì)化學(xué)式：
B、物質(zhì)化學(xué)式：
C、物質(zhì)化學(xué)式：
D、物質(zhì)化學(xué)式：
E、物質(zhì)化學(xué)式：
F、物質(zhì)化學(xué)式：
G、物質(zhì)化學(xué)式：
10、某酸性氧化物，它能與某些酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，請寫出這樣的氧化物一種，并寫出它與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和與堿反應(yīng)的離子方程式：
氧化物分子式：
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2Fe(NO3)3＋NO↑＋3NO2↑＋5H2O