【題目】下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A. 將 與 NaOH 的水溶液共熱制備CH3CH=CH2

B. 用甲苯與稀硝酸、稀硫酸的混合酸相混制取 TNT

C. 甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成 2，4，6-三溴甲苯

D. 向 CH3CH2Br 中滴入 AgNO3 溶液就可以檢驗(yàn)溴元素

【答案】C

【解析】A、NaOH的醇溶液共熱是鹵代烴消去反應(yīng)的條件，將 與 NaOH 的水溶液共熱不能制備得到CH3CH=CH2，選項(xiàng)A錯誤；B、用甲苯與濃硝酸、濃硫酸的混合酸相混合水浴加熱制取 TNT，選項(xiàng)B錯誤；C、甲苯在溴化鐵催化作用下與液溴反應(yīng)生成 2，4，6-三溴甲苯，選項(xiàng)C正確；D、鹵代烴中的鹵原子不能與硝酸銀反應(yīng)，應(yīng)在CH3CH2Br 中加入氫氧化鈉溶液并加熱，反應(yīng)后的溶液加入硝酸至呈酸性，再滴入 AgNO3 溶液檢驗(yàn)溴元素的存在，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有下列6種離子中的某幾種：Cl、SO42—、NH4+、CO32—、K+、Na+。為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①200 mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30 g，向沉淀中加入過量的鹽酸，有2.33 g沉淀不溶。

②向①的濾液中加入足量的NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體1.12 L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出)。

(1)溶液一定存在的離子有____，可能存在的離子有______；

(2)原溶液中c(CO32—)為____，c(NH4+)____c(SO42—) (填“＞、＜或=”)；

(3)如果上述6種離子都存在，則c(Cl)__c(SO42—) (填“＞、＜或=”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3 B. 酸性：H2CO3>H2SiO3

C. 堿性：NaOH>LiOH D. 熱穩(wěn)定性：HF>HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存與發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。

（1）普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和___(填化學(xué)式)。用于汽車或火車車窗的玻璃是___玻璃。

（2）在復(fù)合材料由兩部分組成，,一部分作___，另一部分作______,如_____就是一種復(fù)合材料。

（3）硅酸鹽水泥的主要成分是_______, 為調(diào)節(jié)水泥的硬化速度,常在水泥中加入___。

（4）工業(yè)上制水泥和玻璃需用到的共同原料是______,制水泥和陶瓷需用到的共同原料是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】次磷酸(H3PO2)與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的鹽只有NaH2PO2一種。等濃度的次磷酸(H3PO2)溶液與鹽酸，前者導(dǎo)電能力弱。下列說法錯誤的是( )

A．H3PO2中，P元素的化合價為+1價

B．H3PO2為一元弱酸，NaH2PO2溶液呈堿性。

C．次磷酸在水中的電離方程式為H3PO2+H2OH2PO2—+ H3O+

D．NaH2PO2屬于酸式鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸是二元中強(qiáng)酸，草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下，向10 mL 0.01 mol/LNaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A. V（NaOH）=0時，c（H+）=1×10-2mol/L

B. V（NaOH）＜10mL時，不可能存在c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）

C. V（NaOH）=10mL時，c（H+）=1×10-7mol/L

D. V（NaOH）＞10mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。某課外興趣小組對X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：

下列說法正確的是（ ）

A. 12.8g固體可能為Fe2O3 B. 混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

C. Fe2O3、Cu的物質(zhì)的量之比為1:1 D. m＞24.8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點(diǎn)的作用。冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O。根據(jù)題意完成下列填空：

（1）冰晶石的化學(xué)式為Na3AlF6 ，其中含有_______________________________等化學(xué)鍵。

（2）生成物中含有10個電子的分子是________(寫分子式)，該分子的空間構(gòu)型_______，中心原子的雜化方式為___________________。

（3）反應(yīng)物中所含元素電負(fù)性最大的元素為________(填元素符號)，寫出其原子最外層的電子排布圖：_______________，它的氫化物的沸點(diǎn)比同主族其它氫化物的沸點(diǎn)高，原因是：_______________________________。

（4）冰晶石由兩種微粒構(gòu)成，它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，小黑點(diǎn)“●”位于大立方體的頂點(diǎn)和面心，小圓圈“○”位于大立方體的12條棱的中點(diǎn)和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處小三角“”所代表的是__________（填“小黑點(diǎn)”或“小圓圈”），它代表的是______________(填微�；瘜W(xué)式)。

（5）Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示：

若已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，Al的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為___________個； Al晶體的密度為__________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子中，能在溶液里大量共存的是

A.K+、Na＋、OH-、Cl-B.Mg2+、Na+、SO42-、OH-

C.Cu2+、Ba2+、SO42-、Cl-D.H+、Ca2+、CO32-、Cl-

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