在通常狀況下，鹵素單質(zhì)氟和氯是氣態(tài)，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)，其原因是


  1. A.
    原子半徑逐漸增大
  2. B.
    鍵的牢固力逐漸增大
  3. C.
    范德華力逐漸增大
  4. D.
    非金屬性逐漸減弱
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高一化學(xué)（下） 題型：013

在通常狀況下，鹵素單質(zhì)氟和氯為氣態(tài)，溴為液態(tài)，而碘為固態(tài)，其原因是

[　　]

A．非金屬性逐漸減弱
B．鍵能逐漸減弱
C．分子間的作用力逐漸增大
D．穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011—2012學(xué)年湖北省孝感高中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。
　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
　�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。
　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。
　�、蹸的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。
　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
請(qǐng)寫(xiě)出：　　
（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式　          　。
（2）B元素在周期表中的位置　         　　。
（3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有               。
（4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。
（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的             。
（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是          （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                （填選項(xiàng)序號(hào)）。
a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆湖北省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。

　�、貯元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。

　�、贐的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。

　�、墼谕ǔ顩r下，B的單質(zhì)是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。

　�、蹸的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。

　�、軩的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

請(qǐng)寫(xiě)出：　　

（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式　           　。

（2）B元素在周期表中的位置　          　　。

    （3）B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型有                。

    （4）D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

（5）C與D能形成2:1的化合物，用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的              。

（6）元素D與元素E相比，非金屬性較強(qiáng)的是           （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是                 （填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

d．D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸

e．D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在通常狀況下，鹵素單質(zhì)氟和氯為氣態(tài)，溴為液態(tài)，而碘為固態(tài)，其原因是


  1. A.
    非金屬性逐漸減弱
  2. B.
    鍵能逐漸減弱
  3. C.
    分子間的作用力逐漸增大
  4. D.
    穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)

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