Question

4．電子計算器中所用紐扣式電池為銀鋅電池，其電極分別為Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH^--2e^-═Zn（OH）₂，Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，總反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+Zn═Zn（OH）₂+2Ag．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． 電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀
• B． 該電池可實現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)化
• C． 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極
• D． 工作時，負(fù)極區(qū)溶液pH減小，正極區(qū)pH增大

Answer 1

分析 A、根據(jù)化合價變化確定電極材料，結(jié)合電流從正極流向負(fù)極，電子流向與其相反來回答；
B、干電池實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化；
C、發(fā)生氧化反應(yīng)的電極應(yīng)為原電池的負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極是正極；
D、原電池工作時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，據(jù)此回答．

解答 解：A、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，電流從正極流向負(fù)極，電子由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀，故A正確；
B、該干電池只能實現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化，故B錯誤；
C、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag₂O，故C正確；
D、原電池工作時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+2OH^--2e^-=ZnO+H₂O，溶液pH值減小，正極上發(fā)生反應(yīng)：Ag₂O+H₂O+2e^-═2Ag+2OH^-，溶液pH值增大，故D正確；
故選B．

點評 本題考查原電池工作原理以及電極反應(yīng)式的書寫知識，題目難度不大，注意知識的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵．