5．下列關(guān)于吸氧腐蝕和析氫腐蝕的判斷正確的是（　�。�
A．吸氧腐蝕時(shí)正極放出O2
B．析氫腐蝕時(shí)正極放出H2
C．析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍
D．析氫腐蝕與吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)都是Fe-3e-=Fe3+

分析 A、吸氧腐蝕中，氧氣在正極放電；
B、析氫腐蝕時(shí)，在正極放電的是氫離子；
C、吸氧腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因；
D、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均是鐵放電．

解答 解：A、吸氧腐蝕中，氧氣在正極放電，即氧氣得電子生成氫氧根，故A錯(cuò)誤；
B、析氫腐蝕時(shí)，在正極放電的是氫離子，故有氫氣生成，故B正確；
C、由于吸氧腐蝕發(fā)生時(shí)水膜呈弱酸性或中性，而析氫腐蝕發(fā)生時(shí)水膜要求是酸性，故吸氧腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故C錯(cuò)誤；
D、析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均是鐵放電，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕，應(yīng)注意水膜的酸性強(qiáng)弱對(duì)鋼鐵腐蝕類型的影響，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向．
（1）．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的量濃度如表：
時(shí)間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時(shí)，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率
v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5625．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（填字母代號(hào)）．
A．加入合適的催化劑      B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（2）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚．已知：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.1kJ•mol-1
2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-24.5kJ•mol-1
寫出CO2（g）和H2（g）轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.7kJ•mol-1．
（3）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．檸檬水溶液的PH是3，其中的氫氧根離子濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（　�。�
A．硝酸銀溶液跟銅反應(yīng) Cu+Ag+═Cu2++Ag
B．鐵粉跟稀鹽酸反應(yīng) 2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)：H++SO42-+Ba2++OH-═H2O+BaSO4
D．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等1；2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L•min）
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．吸氧腐蝕的正極電極式：2H2O+O2+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列與NA有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA
B．6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
D．S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)一定屬于混合物的是（　�。�
A．固態(tài)物質(zhì)B．含多種元素的物質(zhì)
C．液態(tài)物質(zhì)D．沒有顏色的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如圖：

提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液
（1）從上述提供的試劑中選出適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤篒中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，滴加順序依次為NaOH、BaCl2、Na2CO3（只填化學(xué)式）．
（2）操作Ⅲ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶，所需用到的儀器主要有鐵架臺(tái)、酒精燈、鐵圈、蒸發(fā)皿、玻璃棒（填儀器名稱）．
（3）加鹽酸的目的是（用離子方程式表示）H++OH-=H2O、2H++CO32-=H2O+CO2↑．

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