Question

(12分)一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_________；x_________；

②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度_________0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分數(shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_________；

④改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_________。

（2）若維持容器壓強不變

①達到平衡時C的體積分數(shù)_________22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；

②改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________molA氣體和_________molB氣體

 

Answer 1

【答案】

（12分）（1）①0.2 mol/(L·min)，x=2。②小于 ③36% 

④ n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。  （2）① 大于  ②  6molA氣體和2molB氣體。

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。

（1）                    3A(g)+B (g)xC(g)

起始物質(zhì)的量濃度（mol/L）    1.5   0.5       0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度（mol/L）    0.6   0.2       0.2x=0.4

平衡物質(zhì)的量濃度（mol/L）    0.9   0.3       0.4

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2 mol/L÷1min=0.2 mol/(L·min)，x=2。

②隨著反應(yīng)的不斷進行濃度不斷下降，反應(yīng)速率不斷減少，則答：小于。

③同理列式可解得：

3A(g)+B (g)2C(g)

起始物質(zhì)的量（mol）     3     1        0

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）     3a    a        2a

平衡物質(zhì)的量（mol）    3－3a  1－a     2a

平衡總物質(zhì)的量（mol）  3－3a+1－a+2a=4－2a

2a /（4－2a）×100%=22%，a=36%，則A的轉(zhuǎn)化率是36%。

①在同溫同體積的密閉容器中，反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不相等，要使平衡等效，則

采用極端討論的方法得：n(A)+3n(C)/2=3    n(B)+ n(C)/2=1。

（2）若維持容器壓強不變：①因為正反應(yīng)是一個氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向進行，則達到平衡時C的體積分數(shù)大于22%。

②在同溫同壓下，欲使反應(yīng)達到平衡時C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入6molA氣體和2molB氣體。