Question

綜合利用CO₂對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大．
（1）Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂．如果尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，下列建議合理的是

 

．
a．可在堿性氧化物中尋找
b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找
c．可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找
（2）Li₂O吸收CO₂后，產(chǎn)物用于合成Li₄SiO₄，Li₄SiO₄用于吸收、釋放CO₂．原理是：在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃和另一種鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進行，放出CO₂，Li₄SiO₄再生，說明該原理的化學方程式是：

 

（3）利用反應(yīng)A可將釋放的CO₂轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)利用價值的產(chǎn)品．A； CO₂+H₂O

電解  .

高溫

CO+H₂+O₂反應(yīng)A：已知：
反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總鍵能

 

生成物總鍵能．（填大于、等于或小于）
反應(yīng)Ⅱ是

 

反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”），原因是

 

．

Answer 1

考點：堿金屬的性質(zhì),反應(yīng)熱和焓變

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）二氧化碳為酸性氣體，Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂與氧化性無關(guān)；
（2）在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃和另一種鹽，該鹽為Li₂SiO₃，據(jù)此書寫反應(yīng)原理方程式；
（3）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)．

解答： 解：（1）a．Li₂O、Na₂O、MgO均屬于堿性氧化物，均能吸收酸性氧化物CO₂，可在堿性氧化物中尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，故a正確；
b．Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，鈉、鎂為ⅠA、ⅡA族元素，所以可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中尋找吸收CO₂的其他物質(zhì)，故b正確；
c．Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂，但它們都沒有強氧化性，且吸收二氧化碳與氧化還原無關(guān)，故c錯誤；
故答案為：ab；
（2）在500℃，CO₂與Li₄SiO₄接觸后生成Li₂CO₃，反應(yīng)物為CO₂與Li₄SiO₄，生成物有Li₂CO₃，根據(jù)質(zhì)量守恒可知產(chǎn)物還有Li₂SiO₃，所以化學方程式為：CO₂+Li₄SiO₄Li₂CO₃+Li₂SiO₃，
故答案為：CO₂+Li₄SiO₄Li₂CO₃+Li₂SiO₃；
（3）由圖可知，反應(yīng)Ⅰ中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，反應(yīng)Ⅱ為吸熱反應(yīng)，故答案為：大于；吸熱；反應(yīng)物總能量低于生成物總能量．

點評：本題考查化學方程式書寫、化學反應(yīng)能量變化、獲取信息能力等，側(cè)重考查學生對知識的遷移應(yīng)用，難度中等．